Question

(本题计8分)黄铁矿的主要成分是FeS₂，某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.0200 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。已知：SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋；Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。 (1)样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)_____________________。

(2)若燃烧6 g 纯净的FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ的热量，产生的SO₃与水全部化合生成硫酸时放出13.03 kJ的热量。写出接触室中发生反应的热化学方程式______________________________________。

(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上可制得98%浓硫酸____________________t，SO₂全部转化为硫酸时放出的热量是____________________kJ。

Answer 1

(1)90%   

(2)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol或

SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)；ΔH＝－98.3 kJ/mol  

(3)15；3.429×10⁷