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    南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素
     
    64
    29
    Cu，下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    64
    29
    Cu的核电荷数为29
    B、
     
    64
    29
    Cu的质子数为35
    C、
     
    64
    29
    Cu的中子数为64
    D、
     
    64
    29
    Cu的核外电子数为64
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：
    分析：根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数来解答．
    解答： 解：核素
     
    64
    29
    Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故A正确；
    故选A．
    点评：本题主要考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-═Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=“=“2Fe2+．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
    （1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为：
     
    ．
    （2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：
     
    （只填一种）；电解质溶液甲是
     
    ；电极b处的电极反应式：
     
    ．
    （3）由反应2H2+O2
     加热 
    .
     
     2H2O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极
     
    ，正极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年1月澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（　　）
    A、同种物质B、同类分子
    C、同位素D、同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A、O2
    B、Na2O
    C、HCl
    D、NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞R＞Z
    B、Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
    C、W的气态氢化物的热稳定性比R的强
    D、W与X形成的是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3与氢硫酸溶液混合：Fe（OH）3+3 H+═Fe3++3H2O
    B、1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    C、向硫酸铝按[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
    D、碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某核素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43．由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g?cm-3．用X射线研究其固体表明：在边长为1.00×10-7cm的立方体中含有20个原子．R在化学反应中常表现为+2价、+4价，在溶液中R2+稳定，而R4+具有强氧化性，可将NO氧化为HNO3．氧化物R3O4其性质与Fe3O4有些类似．R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿的环境中易形成铁锈．R的单质及化合物在工业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途，请回答：
    （1）R原子的摩尔质量为
     
    ．
    （2）外围电子排布式
     
    ．
    （3 ）R元素处于周期表中第
     
    周期
     
    族．
    （4）使少量R4+加到FeCl2溶液中，会发生反应，其离子方程式为
     
    ．
    （5）R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层．R3O4与定量的HNO3反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质．此反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．
    元素结构特点及元素、单质、化合物的性质
    X气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐
    Y原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高
    Z单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末
    W最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn-1
    T单质升华可以产生紫色的烟
    （1）写出X的电子排布式为
     
    ；其单质的化学性质
     
    （填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性
     
    （填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是_
     

    （2）W的最高价氧化物对应的水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应的水化物反应，写出反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ．
    （3）Y元素的电子排布式为
     
    ，其在周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族．
    （4）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物所形成的盐的水溶液的pH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”），理由是
     
    （用离子方程式解释）．
    （5）X、Y、Z、W、T五种元素中，第一电离能最小的是
     
    （填元素符号或化学式，下同），电负性最大的是
     
    ，最小的是
     
    ，五种元素两两所形成的化合物中，最有可能是离子化合物的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组以COCl2?6H2O，NH4Cl，H2O2，浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    （1）经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为
     

    已知X的化学式类似于下列化学式：
    氢氧化二氨合银Ag（NH3）2 OH  硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4
    制备X的化学方程式
     

    （2）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol?L-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol?L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液． 

    ①放⑤（盐酸标准液）的仪器名称
     

    ②装置中安全管的作用原理
     

    ③样品中氮的质量分数表达式
     
    ．

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