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    14．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，其中字母表示的是1～20号中的某些元素．对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

    （1）B代表的元素处于常见周期表的位置是第三周期ⅠA族
    （2）元素B、F、G、H、I、J、K金属形成阳离子，非金属形成阴离子，都达到8电子的相对稳定结构．其中半径最小的离子是Al3+（用离子符号表示）．
    （3）K的水溶液具有漂白能力，用电子式表示起漂白作用的物质的形成过程
    （4）用一个方程式说明元素C和J的非金属性强弱Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
    （5）写出M元素的碳酸盐MCO3在制取玻璃中发生反应的化学方程式为CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
    （6）对于足量镁条和200mL1mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是②④⑦．（填序号）
    ①加NaOH固体；②加BaCl2溶液； ③加KNO3溶液； ④加H2O；⑤将镁条换成镁粉； ⑥加小苏打溶液；⑦加Na2SO4溶液．

    分析 （1）由表可知，B在第三周期第1列，即为钠元素；
    （2）由位置可知，B为Na，F为Mg，G为Al，H为Si、I为P，J为S、K为Cl，电子层越多，原子半径越大，最外层电子数相同，核电荷数越小，其形成的离子半径越大；
    （3）K的水溶液具有漂白能力，是次氯酸具有漂白性，次氯酸中O分别与H和Cl形成1对共价键；
    （4）C形成的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸酸性弱于硫酸；
    （5）M元素处于第四周期第IIA族，为钙元素；
    （6）减缓反应速率，可降低浓度、温度，不影响生成氢气的总量，则氢离子的物质的量不变．

    解答 解：（1）由表可知，B在第三周期第1列，即为钠元素，属于IA族，
    故答案为：第三周期ⅠA族；
    （2）由位置可知，B为Na，F为Mg，G为Al，H为Si、I为P，J为S、K为Cl，电子层越多，原子半径越大，最外层电子数相同，核电荷数越小，其形成的离子半径越大，其中Na、Mg、Al形成阳离子后，电子层数少1，故离子半径最小的是Al3+，
    故答案为：Al3+；
    （3）次氯酸具有漂白性，次氯酸为共价化合物，分子中存在H-O，和O-Cl共价键，用电子式表示的形成过程为；
    故答案为：；
    （4）C形成的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸酸性弱于硫酸，即碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，利用化学反应方程式表示为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，
    故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；
    （5）M元素为钙元素，碳酸钙与二氧化硅反应生成硅酸钙、二氧化碳气体，化学反应方程式为：CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑，
    故答案为：CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
    （6）减缓反应速率，可降低浓度、温度，不影响生成氢气的总量，则氢离子的物质的量不变，
    ①加NaOH固体消耗氢离子，生成氢气减少，不符合，
    ②加BaCl2溶液，稀释溶液速率减小，不影响氢气生成量，符合，
    ③加KNO3溶液，形成稀硝酸具有强氧化性，影响氢气生成量，不符合，
    ④加H2O稀释溶液速率减小，不影响氢气生成量，符合
    ⑤将镁条换成镁粉加快反应速率，不影响氢气量，不符合，
    ⑥加小苏打溶液会消耗氢离子，减小生成的氢气量，不符合，
    ⑦加Na2SO4溶液，稀释溶液速率减小，不影响氢气生成量，符合，
    则符合要求的有②④⑦，
    故答案为：②④⑦．

    点评 本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，把握非金属性的比较、离子半径的比较、结构式等即可解答，注重了双基训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．铝是一种重要的金属．在生产、生活中具有许多重要的用途，图是从铝土矿中制备铝的工艺流程．已知：
    （1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    （2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    ①将硅铝酸盐（Na2Al2Si2O8）沉淀改写成氧化物的形式：Na2O•Al2O3•2SiO2．
    ②写出向铝土矿中加人足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生的主要反应的离子方程式（除已知条件②外）：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    ③滤渣A的主要成分为：Fe2O3．
    ④写出灼烧反应的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    ⑤用双线桥法配平以下化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    10Al+6NaNO3+4Na0H--10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于乙烯和苯的说法正确的是（　　）
    A．常温常压下都是气体B．都能与溴水反应
    C．都能燃烧D．都能使酸性KMnO4溶液褪色

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    A．用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白
    B．用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间
    C．肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感
    D．苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，不能均满足一步实现的是（　　）
    A．SO2$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$CaSO3$→_{△}^{O_{2}}$CaSO4
    B．CO2（g）+H2O（g）$→_{叶绿素}^{光}$O2$\stackrel{放电}{→}$O3
    C．石油$\stackrel{分馏}{→}$C2H4$\stackrel{催化剂}{→}$
    D．NaCl水溶液$→_{（惰性电极）}^{通电}$NaOH溶液$\stackrel{Al（OH）_{3}}{→}$NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    （4）装置A的作用是除去混在O2中未反应的CO2，装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl．
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    c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平  d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．它水解可得到三种有机物D．它可以发生取代反应和加成反应

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