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    5．下列化学反应与能量的相关叙述正确的是（　　）
    A．太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源
    B．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
    C．放热反应在常温下一定很容易发生
    D．吸热反应在常温下一定不能发生

    分析 A．煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、海洋能、风能、氢能、生物质能等都是新能源；
    B．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，反应放热还是吸热决定于反应物和生成物能量高低；
    C．放热反应在常温下不一定很容易发生，如物质的燃烧以及铝热反应等；
    D．当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应，与是否常温无关．

    解答 解：A．煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、海洋能、风能、氢能、生物质能等都是可再生、无污染的新能源，故A正确；
    B．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，反应中伴有声能、光能等，当反应物的能量高于生成物总能量时，反应是放热反应，反之吸热，故B错误；
    C．化学反应一定伴随着能量的变化，当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，反应能否在常温下进行，与是否放热无关，如铝热反应为放热反应，但在高温下进行，故C错误；
    D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下就可进行，为吸热反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应能量变化的实质理解应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意反应过程中能量守恒的分析应用，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某实验需配制0.4mol/L  NaOH溶液480ml，配制方法如下：
    （1）配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需500mL容量瓶和胶头滴管；
    （2）用托盘天平准确称量8.0g 固体NaOH；
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液全部转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；
    （6）下列情况多所配制浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A． 所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中偏小
    B． 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
    C．定容时俯视溶液的凹液面偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论．
    【实验目的】制取乙酸乙酯
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    根据分析回答：
    （1）三位同学设计的装置中最不合理的是甲（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是容易引起倒吸．
    【实验步骤】
    a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    b．将试管固定在铁架台上；
    c．在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
    d．用酒精灯对试管①加热；
    e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    （2）试管①中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂
    （3）该实验中长导管的作用是导气冷凝．
    （4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？否（填“是”或“否”），理由是NaOH能使酯水解．
    （5）试管②中观察到的现象是液体分层；从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是分液．
    （6）分别写出试管①和②中发生反应的化学方程式
    ①CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
    ②2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将过量的SO2通入下列溶液中，都能出现浑浊的组合是（　　）
    ①Ca（OH）2；②BaCl2；③Na2SiO3；④Ba（NO3）2；⑤苯酚钠；⑥Na2CO3 ．
    A．①②③⑥B．②⑤⑥C．③④⑤⑥D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃20mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了42mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（　　）
    A．25%B．40%C．60%D．75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
    已知：SOCl2+H2O═SO2↑+2HC1↑
    （1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间（任答一点）．
    （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
    （3）试剂X可以选择cd（填字母）．
    a．NaOH 溶液 b．氨水 c．CuO  d．Cu（OH）2
    （4）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3 （填化学式）；“调PH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
    （5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应开始到10s时，转化率：Y＞X
    B．若前10s容器内的压强增加，说明生成Z的反应为放热反应
    C．由图象可知前10s内生成Z的速率越来越快
    D．若X为紫色，Y、Z无色，则10s后混合气体颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0mol•L-1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是（　　）
    A．取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
    B．该合金中铁与铜的物质的量之比是1：2
    C．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H+）=2.5 mol•L-1
    D．向反应后的溶液中加入2.0 mol•L-1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图．

    请回答：
    （1）步骤①和②的操作相同，其名称是过滤．
    （2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热（或熄灭酒精灯），用余热使水分蒸干．
    （3）猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：
    猜想验证的操作现象结论
    猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入过量稀硝酸（或稀盐酸），再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀
    猜想Ⅱ不成立
    猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，
    先滴入BaCl2溶液，再滴入过量稀HNO3
    有白色沉淀    		猜想Ⅱ成立

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