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    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加 过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）

    A.②①④⑤③B.④②⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②①④③

    【答案】C

    【解析】

    要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以同时除去钙离子和过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，将三种离子除完了，一起过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，因此正确的顺序为②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，故选C。

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    A．N2 B．NH3 C．NO2 D．SO2

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    【题目】莫尔盐的化学式为( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：

    ①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。

    ②在锥形瓶中加入2.24 g 铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

    ③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。

    请回答下列问题：

    （1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为_____________________。

    （2）步骤①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。

    （3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。

    （4）步骤③中理论上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

    （5）取10.00 g铬青铜样品，将其中的铬氧化为H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+，则滴定时反应的离子方程式为_____________________________________。该样品中铬元素的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、CO、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

    （1）基态CO原子的价电子排布式为____________，Co3+核外3d能级上有_________对成对电子。

    （2）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位数是______________，1mol 配离子中所含σ键的数目为_____________，配位体N3-中心原子杂化类型为____________________。

    （3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。

    （4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。

    （5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_______________。

    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。下列有关水资源的说法错误的是

    A. 水是生命之源

    B. 水体污染与人类活动无关

    C. 合理开发利用，重在节约保护

    D. 地球上可以利用的淡水资源有限

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    【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）
    A.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol
    B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol
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    D.0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

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    【题目】1897年，发现原子中存在电子的科学家是

    A.汤姆生B.道尔顿

    C.舍勒D.卢瑟福

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