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    已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O↑。则下列有关叙述中错误的是( )

    A．CuCl2具有一定的氧化性

    B．电解CuCl2水溶液时,阳极一定得到Cu单质，

    C．Cu(OH)2·CuCl2 属于碱式盐

    D．制备无水CuCl2时，需要在HCl气流中加热脱水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A．H2CO3=H2O+CO2↑B．CaCO3+HCl=CaCl+CO2↑+H2O
    C．KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将0.46g金属钠投人到足量的水，充分反应中后配制成体积为0.1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度（　　）
    A．等于0.1mol/LB．等于0.2mol/LC．等于0.8mol/LD．等于0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．镁、铝、铁在日常生活中有较广泛的用途．如：
    （1）镁在空气中燃烧时，其化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2、2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）铁粉与人体胃液中的盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （3）铝箔耐腐蚀的原因为4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式解释）
    （4）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列镁的化合物中，能与稀盐酸反应并生成无色有刺激性气味气体的是( )

    A．MgO B．MgCO3 C．Mg2(OH)2CO3 D．Mg3N2

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )

    A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

    B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

    C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：

    溴化钙的部分溶解度数值如下：
    温度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃
    溶解度（g）125132143213278295312
    （1）6Ca（OH）2+6Br2 $\frac{\underline{\;50～70℃\;}}{\;}$5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2，每生成1mol Ca（BrO3）2转移电子的物质的量为10mol；50～70℃时，尿素[CO（NH2）2]将生成的Ca（BrO3）2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为2CO（NH3）2+Ca（BrO3）2$\stackrel{50℃--70℃}{→}$CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O．
    （2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗，烧杯．
    （3）加入氢溴酸调pH的作用是除去过量的氢氧化钙．
    （4）操作I包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤（或乙醇洗涤）、干燥．
    （5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42-的实验方案．①取少量的氢溴酸粗产生与试管中，滴加少量植物油，将长滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液变为蓝色，说明含有Br2，否则不含有Br2；
    ②另取少量氢溴酸粗产品与试管中，滴加少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO42-，否则不含SO42-限选下列试剂：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在2升容器中加入18g水蒸气，28g一氧化碳，在t℃时（t＞100），发生如下反应：CO+H2O?CO2+H2，在最初5秒钟内，一氧化碳的平均反应速率是0.02mol•l-1•s-1求：
    （1）5秒钟末，容器内CO2和H2O蒸汽浓度分别为0.1mol/L，0.4mol/L．
    （2）若设计此反应为一个原电池，则负极发生氧化反应（填“氧化”，“还原”），负极消耗的物质化学式为CO．

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