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    13．如图是元素周期表的另一种画法-塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：
    （1）请在图上把ⅤA族涂黑．
    （2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：
    ①写出B、C元素的名称：氧、硫；
    ②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式或
    ③写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：H++OH-=H2O
    （3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第6行所包含的元素为32种．

    分析 （1）塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同；
    （2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；C元素与B元素同族，则C为硫元素；D元素原子最外层有1个电子，处于ⅠA族，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D为Na元素，据此解答；
    （3）第6行为第六周期，容纳32种元素．

    解答 解：（1）塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同，第二、三周期第5列为ⅤA族，第四、五周期第15列是ⅤA族，
    故答案为：；
    （2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；C元素与B元素同族，则C为硫元素；D元素原子最外层有1个电子，处于ⅠA族，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D为Na元素，
    ①由上述分析可知，B为氧、C为硫，故答案为：氧、硫；
    ②钠与氧元素形成的化合物为氧化钠与过氧化钠，电子式分别为：、
    故答案为：或；
    ③硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
    （3）第6行为第六周期，容纳32种元素，故答案为：32．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，本题关键在于理解金字塔式元素周期表，与原元素周期表没有本质的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    B．2L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-数为NA
    C．标准状况下22.4LH2O的分子数为NA
    D．18gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．把0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
    A．c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O）B．c（NH4+））=c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
    C．c（NH4+））＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）D．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请选择合适方法的字母代号填空
    （1）从煤焦油中提取二甲苯C
    （2）从海水中提取粗盐J
    （3）十六烷转变为辛烷和辛烯D
    （4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃B
    （5）煤转化为焦炭、煤焦油等E
    （6）工业上由氧化铝制取金属铝G
    （7）从铁矿石中提取金属铁F
    （8）提纯氢氧化铁胶体（除去其中的杂质离子）I
    A、过滤  B、裂解  C、分馏  D、裂化  E、干馏  F、还原  G、电解  H、溶解 I、渗析  J、蒸发  K、氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）
    A．酸的水溶液呈酸性；则有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液
    B．Fe3O4可写成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO?Pb2O3
    C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融HCl来制取氢气
    D．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为白色沉淀，方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀溶解，其方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）Fe（OH）2露置于空气中转化Fe（OH）3的化学反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    A．SO2能使品红溶液褪色B．S在O2中燃烧可生成SO3
    C．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．钠在氧气中燃烧生成氧化钠

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    2．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
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    D．在25℃、1.01×105 Pa时，Ba（OH）2稀溶液与稀硫酸反应生成1 mol H2O放出的热量为57.3KJ

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    6．半导体生产的外延生长工序中，常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，其中三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，用图1装置制取Cl2，图2装置制取PCl3，部分仪器已省略．已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3．与过量Cl2反应生成PCl5、PCl3遇O2会生成POCl3、POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．

    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）仪器乙的名称蒸馏烧瓶；
    （2）冷凝管中的冷却水从a口进（填“a”或“b”）；
    （3）写出实验室制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一会干燥CO2，其目的是排尽甲装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应；
    （5）碱石灰的作用是吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶中与PCl3反应；
    （6）已知PCl5遇水发生强烈水解生成两种酸，写出PCl5与水反应的化学方程式PCl5+4H2O═5HCl+H3PO4；
    （7）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到纯净的PCl3；
    （8）测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取ag产品，加水反应后配成250mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol•L-1V1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2H1：I2+2Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据：该产品中PC13的质量分数为$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-\frac{1}{2}{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×137.5×10}{a}$×100%（用含字母的代数式表示）．

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