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    在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

    加入盐酸体积V/Ml

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    14

    16

    18

    20

    测得溶液温度t/ ℃

    15.2

    19.6

    22.0

    26.0

    28.2

    26.7

    25.7

    24.7

    23.7

    22.9

    （1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

    (2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。

    ①加入盐酸的量在2—10 mL之间时：_____________________________________________；

    ②加入盐酸的量在10—20 mL之间时：____________________________________________。

    (3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?

    答：__________________________________________________________________________。

    （1）

    （2）①随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升

    ②过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失

    （3）不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热


    解析:

    用描点法将表格中的数据在图上表示出来，再连接成曲线。根据图象发现盐酸的量在2—10 mL时，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；当盐酸的量在10—20 mL之间，可能是盐酸已经过量，过量盐酸起冷却降温作用。不能用氢氧化钠固体，因为它在溶解过程中也会放热。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：辽宁省沈阳二中2011届高三第四次阶段测试化学试题 题型：058

    甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇．

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

    ②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

    将0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图．

    (1)温度不变，缩小体积，①的逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (2)反应①的ΔH1________0(填“＜”“＝”或“＞”)100℃时的平衡常数值K＝________．

    (3)在压强为0.1 Mpa条件下，将a mol　CO与3a mol　H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇．为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．

    300℃时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是________(填字母)

    A．c(H2)减少

    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH的物质的量增加

    D．重新平衡时c(H2)/c(CH2OH)减小

    (4)已知在常温常压下：

    ①2CH2OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6 kJ/mol

    ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－556.0 kJ/mol

    ③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式________．

    (5)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置．

    ①该电池正极的电极反应为________．

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

    ________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

    加入盐酸体积V/Ml

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    14

    16

    18

    20

    测得溶液温度t/ ℃

    15.2

    19.6

    22.0

    26.0

    28.2

    26.7

    25.7

    24.7

    23.7

    22.9

    （1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

    (2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。

    ①加入盐酸的量在2—10 mL之间时：_____________________________________________；

    ②加入盐酸的量在10—20 mL之间时：____________________________________________。

    (3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?

    答：_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二下学期期中考化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t（℃）

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答下列问题：

    （1）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能确定”)。

    Ⅱ．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)

    (mol/L)

    1.00×10－3

    4.50×10－4

    2.50×10－4

    1.50×10－4

    1.00×10－4

    1.00×10－4

    c(CO)

    (mol/L)

    3.60×10－3

    3.05×10－3

    2.85×10－3

    2.75×10－3

    2.70×10－3

    2.70×10－3

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H       0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

    （2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝                。

    （3）在该温度下，反应的平衡常数K＝              。

    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是       。

    A．选用更有效的催化剂                                 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度                                 D．缩小容器的体积

    （5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　

    ④转移                ⑤洗涤　              ⑥定容                ⑦摇匀

    完成下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

    （2）第③步实验的操作是________________________________。

    （3）第⑥步实验的操作是________________________________。

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏小有_________

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　　

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水　　

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　　

    D．定容时俯视刻度线

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