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    【题目】请根据Fe+FeCl3═3FeCl2反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
    （1）画出原电池装置图，并在图中标注出电极材料、电解质溶液的名称．
    （2）写出该原电池电极反应式：正极：； ．

    【答案】
    （1）
    （2）Fe3++e﹣=Fe2+；Fe﹣2e﹣=Fe2+
    【解析】解：（1）根据总反应Fe+FeCl3═3FeCl2可知单质铁失电子化合价升高，铁作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，如Cu或C，三价铁离子在正极得电子发生还原反应，FeCl3溶液为电解质溶液，其装置图 ， 所以答案是 ；（2）铁作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 正极Fe3+被还原，电极反应式为Fe3++e﹣=Fe2+ ，
    所以答案是：Fe3++e﹣=Fe2+；Fe﹣2e﹣=Fe2+ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中能通过化合反应制取的是( )

    ①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3

    A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④

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    【题目】关于以下装置的描述正确的是（ ）

    A. 乙装置工作时， CuSO4溶液中可能出现K+，ZnSO4溶液中可能出现Cl-

    B. 甲、乙的电路中各转移 1 mol电子时，溶液中各生成1 mol ZnSO4

    C. 取出盐桥，灯泡仍可发光

    D. 甲、乙两装置中的总反应式不可能相同

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    【题目】在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为

    A．2：1 B．8：3

    C．1：2 D．3：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）下列微粒： H、 K、 H+、 K+、 Ca、 Cl﹣、 K中有种元素，有种核素，其中互为同位素．
    （2）AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N= ．
    （3）下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是 ， 含非极性键的离子化合物是 ．
    （4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相应的空格中：
    ①第ⅣA族元素的最外层电子数； ②第三周期元素的最高化合价 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于60I和80I说法正确的是 ( )

    A. 两者互为同位素 B. 两者互为同素异形体

    C. 两者属于同一种核素 D. 两者属于不同的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质的性质的说法不正确的是( )

    A. 蛋白质溶液加食盐，可以析出沉淀

    B. 蛋白质煮熟发生变性，冷却后可以恢复蛋白质活性

    C. 蚕丝主要成分为蛋白质

    D. 区分真皮和人造革，可以用灼烧的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是（ ）

    A.原子核外电子排布呈周期性变化B.化合价呈周期性变化

    C.单质熔沸点呈周期性变化D.原子半径从小到大的周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

    （1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_________________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。

    （2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。

    （3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________________。

    （4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

    则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。

    （5）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因： ______________。

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