Question

【题目】某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol-L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

⑥重复以上滴定操作2-3次．

请回答：

(1)以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_____________（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________；判断到达滴定终点的依据是：______________．

(4)以下是实验数据记录表

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．锥形瓶用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

D．滴定结束时，俯视计数

(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：___________mol-L-1．

Answer 1

【答案】（11分）（1）①（1分）偏大（1分）

（2）酸式滴定管（或移液管）（1分） 无影响（1分）

（3）锥形瓶中溶液颜色变化（1分）

锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（1分），半分钟不变色（1分）

（4）A B（2分）（5）0.1626（2分）

【解析】

，

试题（1）根据碱式滴定管在装液前应该用待装液进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入氢氧化钠溶液到0刻度以上，碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液，标准液的农夫偏小，造成标准液的体积偏大，根据计算公式分析，待测溶液的浓度偏大。（2）精确量取液体的体积用滴定管，量取20.00mL待测液应该使用酸式滴定管，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，标准液的体积不变，根据公式计算，待测液的浓度不变。（3）中和滴定中，眼睛应该注视的是锥形瓶中颜色的变化，滴定是，当溶液中颜色变化且半分钟内不变色，可以说明达到了滴定终点，所以当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。（4）从上表可以看出，第一次滴定记录的氢氧化钠的体积明显多于后两次的体积，上面盐酸的浓度偏大。A、滴定钱滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，所以所测盐酸浓度偏大，正确。B、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增大，所以用的氢氧化钠的体积偏大，所测的盐酸浓度偏大，正确。C、氢氧化钠标准溶液保存时间过长，有部分变质，所以用的氢氧化钠溶液的体积偏小，所测盐酸浓度偏小，错误。D、滴定结束时，俯视读数，所用的氢氧化钠溶液体积偏小，所测的盐酸的浓度偏小，错误。所以选A B。（5）三次滴定消耗的体积为18.10，16.30，16.22，舍去第一组数据，然后求出2、3两组数据的平均值，消耗氢氧化钠的体积为16.26mL，盐酸的浓度=0.2000×16.26/20.00=0.1626mol/L.