练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．Na2S03•7H20是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．
    Ⅰ．该小组同学用Na2S03与浓硫酸制备S02，并把S02通入NaN03溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如图1实验装置：

    （1）设计装置A的目的是排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰，能够说明达到此目的现象为E中澄清石灰水出现浑浊．
    （2）当（1）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出S02通入NaN03溶液发生反应的化学方程式：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4．
    （3）请指出该套装置的不足之处：没有尾气处理装置．
    Ⅱ．已知：H2S K1=9.1xlO-8    K2=l.1xlO-12
    H2S03   K1=1.54xl0-2      K2=1.02x10-7
    （1）一小组同学将Na2S03•7H20隔绝空气加热至恒重，质量变化如图2所示；
    该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH．对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则：
    A温度下发生的反应为：Na2SO3•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+7H2O．
    B温度下发生的反应为：4Na2SO3$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
    （2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分．可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgN03溶液．取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S．

    分析 I．（1）A装置中反应生成二氧化碳，B装置产生二氧化硫，在C中与硝酸钠溶液反应，为检验产生的气体是NO还是NO2，利用二氧化碳排尽装置中空气，根据E中澄清石灰水变浑浊判断装置中空气排尽，根据D中气体颜色可以判断生成物；
    （2）将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明生成NO，二氧化硫被氧化为硫酸根；
    （3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空气，需要进行尾气处理；
    Ⅱ．（1）A温度下，固体质量减轻为50g-25g=25g，50gNa2SO3•7H2O中结晶水的质量为50g×$\frac{18×7}{126+18×7}$=25g，则该温度下分解完全失去结晶水；
    发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH，结合亚硫酸、氢硫酸的电离平衡常数，可以判断B点分解生成物中有硫化钠，属于氧化还原反应，则还有硫酸钠生成；
    （2）利用与盐酸反应生成臭鸡蛋气味气体检验硫化钠，利用与硫酸钡溶液检验硫酸钠．

    解答 解：I．（1）A装置中反应生成二氧化碳，B装置产生二氧化硫，在C中与硝酸钠溶液反应，为检验产生的气体是NO还是NO2，利用二氧化碳排尽装置中空气，根据E中澄清石灰水变浑浊判断装置中空气排尽，根据D中气体颜色可以判断生成物，
    故答案为：排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰；E中澄清石灰水出现浑浊，；
    （2）将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明生成NO，二氧化硫被氧化为硫酸根，反应方程式为：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4，
    故答案为：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4；
    （3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空气，需要进行尾气处理，
    故答案为：没有尾气处理装置；
    Ⅱ．（1）A温度下，固体质量减轻为50g-25g=25g，50gNa2SO3•7H2O中结晶水的质量为50g×$\frac{18×7}{126+18×7}$=25g，则该温度下分解完全失去结晶水，反应方程式为：Na2SO3•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+7H2O，
    发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH，结合亚硫酸、氢硫酸的电离平衡常数，可以判断B点分解生成物中有硫化钠，属于氧化还原反应，则还有硫酸钠生成，反应方程式为：4Na2SO3$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S，
    故答案为：Na2SO3•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+7H2O；4Na2SO3$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S；
    （2）检验B温度下产物的成分实验方案为：取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S，
    故答案为：取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S．

    点评 本题考查物质性质探究实验、物质组成的测定、化学计算等，是对学生综合能力的考查，关键是原理的理解，较好的考查学生分析解决化学问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能证明醋酸是弱酸的事实是（　　）
    A．能溶于水
    B．能使紫色石蕊试液变红
    C．能被弱碱氨水中和
    D．常温下，0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下表符号中“2”的含义正确的一组是（　　）
    ${\;}_{1}^{2}$H2He2ClCa2+
    A质量数中子数质子数电荷数
    B质量数质子数原子个数电荷数
    C质子数中子数原子个数电子数
    D质量数质子数中子数电荷数
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．酯X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，X水解可得酸甲和醇乙，醇氧化后可得酸丙，且甲和丙是同分异构体，则X是（　　）
    A．CH3CH2COOCH=CH2B．CH3CH2COOCH2CH2CH3
    C．CH2=CHCH2COOCH2CH2CH=CH2D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀
    B．向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氯化铜溶液作电解质溶液
    C．以稀硫酸作电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成
    D．工业上以石墨作电极电解熔融的AlCl3制取Al时，每产生1mol Al，阳极就产生33.6L氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    （1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
    已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
    C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
    时间/s012345
    C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
    C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
    则C2合理的数值为D（填字母标号）．
    A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
    试验编号T/℃NO初始浓度/10-3mol•L-1CO初始浓度/10-3mol•L-1催化剂的比表面积/m2•g1
    ①3501.205.80124
    ②2801.205.80124
    ③2801.205.8082

    则曲线Ⅱ对应的实验编号为②．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．
    （1）下列说法正确的是abc（填序号）．
    a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
    b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质
    c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
    d．煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是H2S+2NH3•H2O═2${NH}_{4}^{+}$+S2-+2H2O．
    （3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱一石灰一石膏法流程图1如下．

    ①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的
    大小顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O
    （4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    ①总反应热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ•mol-1；
    ②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化
    率随X的变化关系．判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：Y1＜Y2，由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，压强增大，CO的平衡转化率增大，温度升高，CO的平衡转化率减小，所以
    X代表压强，Y代表温度，压强一定时，温度越低平衡转化率越大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　　）
    A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．1mol该物质可消耗2molNaOH
    C．分子式为C14H20O4D．1mol该物质可与3molH2加成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案