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【题目】100 g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中,碳元素的质量分数为

A. 30% B. 40% C. 50% D. 无法计算

【答案】B

【解析】冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的分子组成可以看作(CH2O)n,所以冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中碳元素的质量分数为12/30=40%,故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】世界卫生组织(WHO)确认人体中的14种必需微量元素中有铜、铬、硅、碘、氟等.

(1)铜位于元素周期表区,基态铬原子的价电子排布式为
(2)碘酸及高碘酸的结构式如图1所示,酸性较强的是 , 理由是
(3)工业上制取单质可通过电解KHF2和HF混合溶液获得,HF2中所包含的作用力有;与HF2互为等电子体的分子为(任填一种).
(4)IO3中碘原子的杂化轨道类型为 , IO3的空间结构为
(5)用金属镁还原二氧化硅可得到一种硅镁化合物,其晶胞结构如图2所示.
已知Si4位于晶胞的顶点和面心,Mg2+位于八个小立方体的中心,其晶体参数a=0.635nm.
①SiO2与SiF4相比,熔点更低的是(填化学式).
②硅镁化合物的化学式为;列式表示该硅镁化合物的密度:gcm﹣3(不必计算出结果,NA为阿伏伽德罗常数的数值).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水,严重威胁人类的健康和安全.图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程.

已知:含铬废水中铬的存在形式为Cr2O72 , Cr元素常见的化合价+3、+6,含氰废水中有CN存在.
请回答下列问题:
(1)含氰废水中有CN存在,其中C元素的化合价为
的代数式表示)
(2)向含铬废水中加下列哪种物质将pH调整到2~3,(填字母).
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸
的代数式表示)
(3)pH>10时,图中反应Ⅱ中的NaClO可以将CN氧化为两种无毒物质,请写出反应的离子方程式
的代数式表示)
(4)经过图中反应Ⅰ和图中反应Ⅱ后,将两种废水混合的目的是
的代数式表示)
(5)工业上也常用电解法处理酸性含铬废水,用耐酸电解槽,铁板作电极,槽中盛放酸性含Cr2O72的废水,原理示意图如图2:

阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为 . 若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44L(标准状况)时,被还原的Cr2O72物质的量为 . 为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe (OH)3和Cr(OH)3沉淀,向反应后的溶液中加入一定量的烧碱,若溶液中c(Fe3+)=2.0×10﹣12 molL﹣1 , 则溶液中c (Cr3+)=molL﹣1 . (已知:Ksp[Fe (OH)3]=4.0×10﹣38 , Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31
的代数式表示)
(6)在25℃下,将a molL﹣1 NaCN溶液与0.01molL﹣1盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化),反应后测得溶液pH=7,HCN的电离常数Ka为 . (用含a的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述错误的是

A.可用铝制容器盛装稀硫酸

B.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C.Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料

D.Si可用于制造太阳能电池

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中,反应后得到溶液A,向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸,加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示.下列有关叙述正确的是(  )
A.通入的CO2气体为11.2 L
B.A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3
C.A溶液中既含NaOH,又含Na2CO3
D.A溶液中一定只有Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 (  )

A. 第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8

B. A族元素一定是同周期中非金属性最强的元素

C. 氮的非金属性比磷强,所以氮气的性质比白磷活泼

D. Na半径大于Cl半径

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能

A. ①②③④B. ②③⑥⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④⑤⑥⑦

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【题目】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义.
(1)工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1
下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化,图乙表示在其他条件不变的情况下,改变起始投料中H2与N2的物质的量之比(设为n)对该平衡的影响

①已知图甲中0~t1 min内,v(H2)=0.03molL﹣1min﹣1 , 则t1=;若从t2 min起仅改变一个反应条件,则所改变的条件可能是(填一种即可);图乙中,b点时n=
②已知某温度下该反应的K=10,该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体:c(H2)=0.1molL﹣1 , c(N2)=0.5molL﹣1 , c(NH3)=0.1molL﹣1 , 则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”).
(2)已知肼(N2H4)是二元弱碱,其电离是分步的,电离方程式为
(3)中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务.肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)
△H1=﹣195kJmol﹣1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)
△H2=﹣534.2kJmol﹣1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式:
(4)以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5 , 原理是先将NO2转化为N2O4 , 然后采用电解法制备N2O5 , 其装置如图丙所示,两端是石墨电极,中间隔板只允许离子通过,不允许水分子通过.
①已知两室加入的试剂分别是:a.硝酸溶液;b.N2O4和无水硝酸,则左室加入的试剂应为(填代号),其电极反应式为
②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解,已知:CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣651kJmol﹣1 , 又知甲醇和水的汽化热分别为11kJmol﹣1、44kJmol﹣1 , 标准状况下,该燃料电池消耗0.5mol CH3OH产生的最大电能为345.8kJ,则该电池的能量效率为(电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比).

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【题目】短周期元素X,Y,Z,Q,T的原子序数与其常见化合价关系如图.下列说法正确的是(

A.1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA
B.Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性
C.1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NA
D.0.1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H数目为3NA

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