2013年6月.吉林一禽业公司的特大事故是由于液氨泄漏引发爆炸.夺去百余人性命．不到3个月.这个“罪魁祸首再酿惨剧.致15死25伤的上海翁牌冷藏实业有限公司“8?31 液氨泄漏事故直接原因．液氨主要用于生产硝酸．尿素和其他化学肥料.还可用作医药和农药的原料．液氨在国防工业中.用于制造火箭．导弹的推进剂．液氨在气化后转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2013年6月，吉林一禽业公司的特大事故是由于液氨泄漏引发爆炸，夺去百余人性命．不到3个月，这个“罪魁祸首”再酿惨剧，致15死25伤的上海翁牌冷藏实业有限公司“8?31”液氨泄漏事故直接原因．液氨主要用于生产硝酸．尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料．液氨在国防工业中，用于制造火箭．导弹的推进剂．液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是

．
（2）NH₃分子的空间构型是

；NH₃极易溶于水，其原因是

．
（3）将氨气通入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：[Cu（H₂O）₆]²⁺→Cu（OH）₂→[Cu（NH₃）₄]²⁺．[Cu（H₂O）₆]²⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中共同含有的化学键类型是

．
（4）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是

．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有

mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在

（填标号）
A．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力．

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）N原子核外有7个电子，其价电子为2S、2P电子，根据构造原理书写其基态氮原子的价电子排布式；
（2）根据价层电子对互斥理论确定氨气分子的空间构型；根据相似相溶原理结合氢键来分析；
（3）含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键；
（4）①根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型；
②若该反应中有4mol N-H键断裂，即有1molN₂H₄参加反应，生成1.5molN₂，据此计算π键；
③根据硫酸铵中存在的化学键确定N₂H₆SO₄晶体中存在的化学键．

解答： 解：（1）N原子核外有7个电子，其价电子为2S、2P电子，根据构造原理知其基态氮原子的价电子排布式是2s²2p³，故答案为：2s²2p³；
（2）氨气分子中含有3个共价键和一个孤电子对，所以氨气分子是三角锥形结构，NH₃极易溶于水原因有氨气是极性分子，与水分子形成氢键，易与水反应，
故答案为：三角锥形；氨气是极性分子，与水分子形成氢键，与水反应；
（3）水分子或氨气分子中都存在极性键，Cu原子和水分子或氨气分子之间存在配位键，所以[Cu（H₂O）₆]²⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都含有配位键，极性共价键，故答案为：配位键和极性共价键；
（4）①NH₃中氮原子轨道的杂化类型是sp³，而肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的，所以N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是sp³，故答案为：sp³；
②反应中有4mol N-H键断裂，即有1molN₂H₄参加反应，生成1.5molN₂，则形成的π键有3mol，故答案为：3；
③N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内存在离子键、配位键、极性共价键，肯定不存在范德华力，故选d．

点评：本题考查了原子轨道杂化方式、微粒空间构型的判断、物质的量的计算等知识点，根据价层电子对互斥理论、物质之间的反应等知识点来分析解答，易错点是（1），此处是价电子排布式不是电子排布式，很多同学审题不细心而导致错误，为易错点．

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A、该温度下此反应平衡常数为3.2

B、A的初始物质的量为4 mol

C、0-15min内，气体密度不变

D、要使

c(B)

c(A)

=3，只能降低反应温度

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．
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．
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．

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；
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；
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