Question

实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气。

（1）要制取3.36L（标准状况）气体，需要1 mol/L H2SO4多少毫升？

（2）某同学用向下排空气法收集氢气，测得所收集气体密度是纯氢气密度的1.2倍。求该气体中氢气所占的体积分数（设空气的平均相对分子质量为29）。

 

Answer 1

（1）150毫升

（2）96.3％。

【解析】

试题分析：（1）要制取3.36L（标准状况）气体，需要1 mol/L H2SO4多少毫升？

【解析】
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑ （2分）

1 mol 22.4L

n（H2SO4） 3.36L （1分）

（1分）

mol （1分）

0.15L×1000mL/L=150 mL （1分）

答：需要1 mol/L H2SO4150毫升

（2）某同学用向下排空气法收集氢气，测得所收集气体密度是纯氢气密度的1.5倍。求该气体中氢气所占的体积分数（设空气的平均相对分子质量为29）。

【解析】
根据 （2分）

设amol氢气中混有bmol空气。

则： （2分）

解得a:b=26:1 （1分）

V(H2)%=n(H2)%==96.3% （1分）

答：该气体中氢气所占的体积分数为96.3％。

考点：考查物质的量在化学计算中的应用。