下表各组物质中.物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ) 物质选项 a b c d A Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH B CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2 C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)

物质选项	a	b	c	d
A	Al	Al(OH)3	NaAlO2	NaOH
B	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	O2
C	Na2CO3	NaHCO3	NaOH	CO2
D	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe

解析：Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，因此a―→b的转化不能实现，A项错误；乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水，因此a＋c―→b的转化不能实现，B项错误；NaHCO3与CO2不反应，Na2CO3和NaOH不反应，因此b―→c、a＋c―→b的转化不能实现，C项错误。

答案：D

点拨：本题考查元素化合物之间的转化，意在考查考生对元素化合物性质的理解能力。

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“绿色化学”的核心理念是：原子经济性原则。即力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中，理想状态的原子利用率为100%。在合成1，2—二溴乙烷时，原子利用率最高的途径是

A．途径① B．途径② C．途径③ D．途径④

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下列实验操作正确且能达到预期目的的是(　　)

	实验目的	操作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO4酸性溶液，看紫色是否褪去
③	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④	证明SO2具有漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤	比较铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
⑥	比较碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO2水溶液的pH

A.①④⑤　　　　　　 B．②③⑤

C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________________________。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 ________ (填序号)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________。

实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

溶液出现蓝色且30 s内不褪色

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是(　　)

A．与BHT互为同系物

B．属于芳香烃

C．BHT能与NaHCO3溶液反应生成CO2

D．两种方法的反应类型都是加成反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。

请回答如下问题：

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________，写出气体甲的电子式________。

(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为____________________。

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是____________________(用化学反应方程式表示)。

(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________________，并设计实验方案验证该反应的产物____________________。

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下列实验能够成功的是（　　）

	A．	只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体
	B．	用苯和溴水在Fe催化下可制的溴苯
	C．	用乙醇、冰醋酸和pH=1的H₂SO₄溶液混合加热可制备乙酸乙酯
	D．	用酚酞可鉴别苯酚钠和乙酸钠两种溶液

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根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）

已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．

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	B．	在过程③中将MgCl₂•6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂
	C．	在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^﹣ 需消耗0.1mol Cl₂
	D．	过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题

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已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应

①A＋H2O→B＋C　②C＋F→D

③D＋NaOHF＋E＋H2O

(1)写出它们的化学式：C__________、D__________、E________。

(2)写出各步反应的离子方程式

①________________________________________________________________________，

③________________________________________________________________________。

(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

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