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    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子
    		K+      Na+      Cu2+    Al3+
    阴离子
    		SO42－   HCO3－      NO3－   OH－
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
    （1）根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B     ____，D            。
    （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为__       _。
    （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____                  ___。
    （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_                   ___。
    （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是       moI/L。
    （12分，每空2分）（1）KNO3        CuSO4    （2）Na2CO3
    （3）Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体) ＋3H+
    （4）2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ （5） 1或5
    （1）D为蓝色溶液，说明D中含有铜离子。将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解。说明E是强碱，C中含有铝离子；进行焰色反应，仅有B、C为紫色，说明B、C中含有钾离子；根据实验④可知，A中含有HCO3－，C、D中含有SO42－,所以A是碳酸氢钠，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜，E是氢氧化钠；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，所以B是硝酸钾。
    （2）碳酸氢钠和氢氧化钠反应的方程式是HCO3- + OH- = CO32- +H2O，所以该化合物的化学式是碳酸钠。
    （3）硫酸铝钾溶于水电离出的铝离子，水解生成氢氧化铝胶体，钠吸附水中的悬浮物，从而净水，方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
    （4）石灰水不足时，生产物时碳酸钙、碳酸钠和水，所以方程式是2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O.
    （5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，所以该反应的方程式是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O。
    （6）20mL 2.0mol/LC溶液中铝离子的物质的量是0.04mol，所以最多可以生成0.04mol氢氧化铝沉淀，质量是3.12g。但实际中生成0.78g沉淀，物质的量是0.01mol，说明铝离子没有完全转化沉淀。因此如果氢氧化钠不足，则需要0.03mol氢氧化钠，则氢氧化钠溶液的浓度是0.03mol÷0.03L＝1.0mol/L；如果氢氧化钠过量，有偏铝酸钠生成，则需要氢氧化钠是0.04mol×3＋0.03mol＝0.15mol，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.15mol÷0.03L＝5.0mol/L。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对某些离子的检验及结论一定正确的是                          （    ）
    A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
    B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-
    C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+-
    D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
    反应物
    		a+b
    		c+d
    		a+d
    		a+c
    		b+d
    现象
    		白色沉淀
    		白色沉淀
    		白色沉淀
    		白色沉淀
    		无色气体
    （1）请用化学式填写a是       、b是        、c是        、d是        
    （2）写出a+c反应的离子方程式                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）下表为四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度(克溶质/100克溶剂)的数据：
     
    		AgNO3
    		Ba(NO3)2
    		AgCl
    		BaCl2
    溶解度
    		水中
    		170
    		9.2
    		1.5×10－4
    		33.3
    液氨中
    		86
    		97.2
    		0.8
    		0
    根据给出的数据请分别写出上述几种化合物在水和液氨中发生复分解反应的化学方程式。
    （1）在水溶液中                                                                                                 。
    （2）在液氨溶液中                                                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
    （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
    （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
    由上述现象推断：该混合物中一定含有        ；一定不含有       ；可能含有       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO42-、CO32-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    写出下列六种化合物的化学式：
    A        、B        、C       、D       、Ｅ         、F         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    氢氧化钡　　　　　　　　　　　　　　　　
    硫酸铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （2）写出下列反应的离子方程式
    硫酸钠和硝酸钡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    碳酸钠与足量的盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，                              ，停止加热。（请补充完整）
    反应的化学方程式为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：
    阳离子
    		H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子
    		OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    各取五种溶液分别做了如下实验
    （1）用PH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性
    （2）A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生
    （3）D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀则各物质分别是(写化学式)：A               、B               、C           、
    D                 、E                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
    已知：
    （1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
    ①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式           。
    ②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因           。
    （2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。
    ①写出阴极的电极反应式           。
    ②电解法中加入氯化钠的作用是           。
    （3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。
    ①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为
             时，锰、铬去除率最好。
    ②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=         时锰、铬去除率最好。

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