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    （1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。

    （2）中国的“四大发明”之一——黑火药，在发生爆炸时，发生如下的反应：

    2KNO3 + C＋ S＝K2S + 2NO2↑+ CO2↑。被氧化的元素是 ，氧化剂是 。

    （3）氢氧化铁胶体分散质粒子大小在 之间。

    （4）某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2:1，则该气体的摩尔质量为 ，此气体在标准状况下的密度是 g/L。

    （5）在2g质量分数为28%的KOH水溶液中，K+ 离子数与H2O分子数之比是_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

    （1）图一可通过观察① 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是② ，你认为还可以作何改进？③ 。

    （2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。利用图二做实验时需测量的数据是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三理化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（ ）

    A、用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

    B、用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质

    C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D、用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建厦门一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

    H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4

    2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

    3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3

    A． H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO

    B． I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO

    C． Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO

    D． NO ＞Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建厦门一中高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

    A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

    B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

    C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应

    D．利尿酸不能与溴水反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京顺义牛栏山一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH ＜0

    容器

    物质

    起始浓度/(mol•L-1)

    平衡浓度/(mol•L-1)

    Ⅰ

    N2O4

    0.100

    0.040

    NO2

    0

    0.120

    Ⅱ

    N2O4

    0

    0.014

    NO2

    0.100

    0.072

    下列说法正确的是

    A． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)

    B． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

    C． 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

    D． 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1

    C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中（文）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60㎎，微量元素碘约150μg。

    （1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变＿＿＿色。某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是＿＿＿＿＿（填序号）。

    ①碘水、淀粉 ②KI溶液 ③酸性KMnO4溶液

    （2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为＿＿＿＿（填序号）。

    ①I2 ②KI ③KIO3

    已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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