Question

17．下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是（　　）

1	操作	现象	结 论
A	向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液	试管中白色沉淀转化为黄色沉淀．	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4	溶液颜色基本不变	Fe（NO3）2与H2SO4不反应
C	向Na2SiO3溶液中滴加盐酸	溶液变浑浊	非金属性：Cl＞Si
D	SO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液	溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色	氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质；
B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答 解：A．发生沉淀导的转化，向溶度积更小的方向移动，则向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：K_sp[AgCl]＞K_sp[AgI]，故A正确；
B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化生成铁离子，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故C错误；
D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀硫酸，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、非金属性强弱判断、难溶物的转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意挖掘隐含条件，易错选项是C．