【题目】新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。 一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。
请按要求回答下列有关问题：
（1）构成 CH3NH3 的三种元素中电负性最小的是_____________； 写出碳原子的电子排布式为__________。
（2）Pb 与 C 同主族，比 C 的周期序数大 4，写出 Pb 原子最外层电子的轨道表示式（即电子排布图）__________________。
（3）有关 NH3 的结构与性质探究
① NH3 分子中所含化学键是____________（从“极性键”、“非极性键”、“配位键”、 “离子键”、“σ键”或“ π键”中选填符合的名称）；N 原子的杂化形式为__________。
② NH3 分子的 VSEPR 模型名称为_________，分子的空间结构（即立体构型） 为______。
③如图所示，探究 NH3 的性质时，打开止水夹，挤压胶头滴管，可以观察到烧瓶中迅速产生红色喷泉。请用必要的分子结构 与性质的知识和化学用语解释产生该现象的原因：_________、________。
（4）该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为________________；该晶胞中，与 I- 紧邻的 I- 个数为_____________； 测定其晶体结构特征最可靠的方法是____________实验。
【答案】H 1s22s22p2 
极性键、σ键 sp3 四面体 三角锥形 NH3分子为极性分子，并且NH3分子与H2O分子间形成氢键，故氨气极易溶于水，使烧瓶内气压变小，形成喷泉 NH3与H2O反应生成NH3·H2O ，NH3·H2O
NH4++OH-，氨水呈碱性，氨水能使酚酞试液变红，所以形成红色喷泉 PbCH3NH3I3 8 X-射线衍射
【解析】
（1）考查常见元素H、C、N电负性的大小；C的核电荷数为6，C元素的核外电子排布式；
（2）同主族元素，价电子数相同，价电子排布式相似，故Pb原子最外层电子排布式为6s26p2，Pb原子最外层电子的轨道式： ；
（3）利用价层电子对数确定NH3分子的中心原子N的杂化方式，NH3分子的VSEPR模型名称为四面体形，根据是否含有孤电子对，含有几个孤电子对，确定分子的空间构型，NH3分子的价层电子对数是4，N原子的杂化形式为sp3，VSEPR模型名称为四面体形，又因为N原子上有一对孤电子对，分子的空间结构(即立体构型)为三角锥形；NH3分子为极性分子，并且NH3分子与H2O分子间形成氢键，氨气极易溶于水，使烧瓶内气压变小，形成喷泉，氨水呈碱性，故酚酞试剂遇到氨水显红色；
（4）根据晶胞结构图进行确认一个晶胞中含有多少个A、B、X，测定晶体结构特征最可靠的方法是X-射线衍射实验。
（1）H、C、N三种元素电负性的大小顺序是：N>C>H，故三种元素中电负性最小的是H；C核电荷数是6，碳原子的电子排布式为：1s22s22p2；
（2）C的周期序数是2，Pb的周期序数比C的周期序数大4，故Pb的周期序数为6，Pb原子最外层电子排布式为6s26p2，Pb原子最外层电子的轨道式： ；
（3）① NH3分子中N与H之间形成的化学键N-H是极性共价键、σ键，1个NH3分子中有3个σ键，1对孤电子对，价层电子对数为4，N原子的杂化形式为sp3；
② NH3分子的VSEPR模型名称为四面体形，分子的空间结构(即立体构型)为三角锥形；
③NH3分子为极性分子，并且NH3分子与H2O分子间形成氢键，故氨气极易溶于水，使烧瓶内气压变小，形成喷泉，NH3与H2O反应生成NH3·H2O ，NH3·H2ONH4++OH-，氨水呈碱性，氨水能使酚酞试液变红，所以形成红色喷泉；
（4）8个A在晶胞的顶点，1个B在体心，6个X在面心，故晶胞中含有A的个数是8×
=1，晶胞中含有B的个数是1，晶胞中含有X的个数是6×
=3，该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为PbCH3NH3I3；该晶胞中，与I- 紧邻的 I-个数为8；测定晶体结构特征最可靠的方法是X-射线衍射实验。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.
图表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B.
图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a点>b点
C.
图表示催化剂能改变化学反应的焓变
D.
图表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0
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【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是___（填化学式）。
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是__。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。
③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是__，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是__。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___。
(4)有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠（Na2S2O8），并获得中国专利。电解过程中，阴极室生成Na2S2O4，a极的电极反应式为__，通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，其迁移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。
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【题目】某酸性溶液中只有Na＋、CH3OOO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
C.加入NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
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【题目】25°C 时，向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA （Ka =1.0×10-4）中逐滴加入 0.10 mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH 随滴入的 V[（NaOH）aq]变化如下图所示。下列说法正确的是
A.x 点，c（HA）> c（A-）
B.y 点，c（HA）+c（A-）=c（Na+） =0.10 mol·L-1
C.z 点，c（Na+） = c（A-） + c（OH-）
D.水的电离程度，x 点小于 y 点
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【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B.氢元素与另外一种元素可形成共价化合物或离子化合物
C.S、Cl的含氧酸的酸性依次增强
D.用中文“
（ào）”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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【题目】甲装置中所含的是物质的量之比为1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是（ ）
A.是该混合溶液中的SO42-导致了A点溶液的pH值小于B点
B.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的，即：Cu2+ + 2e=Cu
C.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2:1
D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀
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【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3与的系数比为___。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是___。
（2）滤渣1中主要成分是___，滤渣2中含量最多的金属元素名称是___。
（3）步骤④调滤液2的pH变小的目的是___(用离子方程式表示)。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，___、___，过滤得到K2Cr2O7固体。该反应的反应类型是___。
（5）写出步骤7中涉及的离子方程式___。
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【题目】过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。
（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为 __________；基态 Mn原子核外有____种运动状态不同的电子，M层的电子云有_______种不同的伸展方向。
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是 ____________________________________
（3）NO2－与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验 K+的存在。与NO2－互为等电子体的微粒__________（写出一种），K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有___________a.σ键 b.π键 c.配位键 d.离子键 e.范德华力
（4）锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH4)2(THF)3，BH4－的空间构型为____________
（5）FeO 是离子晶体，其晶格能可通过下图中的 Born—Haber 循环计算得到。
可知，O原子的第一电子亲和能为 ________kJmol-1，FeO晶格能为________kJmol-1。
（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），则 d 点的坐标参数为_______________，已知该晶体的密度为ρgcm-3，NA是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为_________pm
（列出计算式即可）
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