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    10．${\;}_{16}^{34}$S微粒中的质子数是16，中子数是18，核外电子数是16．它与Na形成的化合物的电子式，此化合物类型离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．

    分析 质量数=质子数+中子数；原子：质子数=核外电子数；硫化钠为离子化合物，2个钠离子与硫离子通过离子键结合在一起；含有离子键的化合物为离子化合物，据此解答．

    解答 解：${\;}_{16}^{34}$S微粒中质子数为16，质量数为34，所以核外电子数为16，中子数为：34-16=18，硫化钠为离子化合物，2个钠离子与硫离子通过离子键结合在一起，硫化钠电子式为：，硫化钠含有离子键为离子化合物；
    故答案为：16；18；16；；离子化合物．

    点评 本题考查了化学用语的使用，明确质量数、质子数、中子数、电子数之间关系，熟悉阴阳离子电子式表示形式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机物的命名错误的是（　　）
    A．    2-乙基-1-丁烯
    B．  3-乙基-3-己醇
    C．（CH3）3CCH（C2H5）CH3      2，2-二甲基-3-乙基丁烷
    D．       1，3-二溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知：A、D、E、H的焰色反应均呈黄色；G能使带火星的木条复燃；溶 液B中加入AgNO3溶液产生浅黄色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液产生白色沉淀．在一定条件下，各物质可发生如图所示的变化：

    （1）写出A、B的化学式：ANa2CO3、BHBr．
    （2）写出C和E反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
    （3）写出F通人D溶液反应的离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    （4）溶液H中加AgNO3溶液反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．
    某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，设计的模拟装置如下：

    根据设计要求回答：
    （1）在B装置中，经过一段时间的光照，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{．}$C+4HCl．
    （2）C装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收未反应的Cl2．
    （3）D装置用于吸收HCl的优点是防止倒吸．
    （4）从环保的角度考虑，该装置还不完善，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分可能有a、b（填编号）．
    a．CH4　   b．CH3Cl   　c．CH2Cl2　   d．CHCl3　e．CCl4
    （5）其他条件均不变，若去掉A装置，则D中所得盐酸的浓度将变小（填“不变”、“变大”或“变小”），你认为可能原因是CH4和Cl2混合不均导致反应不充分或生成的HCl结合水蒸气形成液滴残留在硬质玻璃管中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碱土金属指II A族的铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途．
    （1）Be基态原子的轨道表示式为；镁和铝的笫二电离能：I2（Mg）＜I2（Al） （填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4，（）的形式存在，在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在．
    ①在二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol 配位键．
    ②MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是MgCl2是离子晶体，而BeCl2是分子晶体．发生状态变化时，离子晶体要克服离子键，分子晶体要克服分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多．
    （3）根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大．则在水中溶解度 S（SrF2）＜S（BaF2）  （填“＞”“＜””或“=”）．
    （4）石灰氮（CaCN2）-种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等．
    ①CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2（填化学式），写出CN22-的电子式．
    ②CaCN2与水反应生成CaCO3和NH3两种物质，则1mol CaCN2与水反应的过程中，反应物断裂的σ键总数4.816×l024．
    （5）Mg2+与Ni2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为Mg2NiO3．已知该品胞参数a pm．则该晶体的密度为$\frac{155}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用a和NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．高温下在恒容密闭容器中 mg 丁烷完全裂化生成甲烷、乙烷、乙烯、丙烯四种气体，甲烷的体积分数为 20%，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．将反应后所得混合气体充分燃烧，其耗氧量与反应前mg丁烷充分完全燃烧的耗氧量 相同
    B．将反应后所得混合气体充分燃烧，将所有产物通过足量 Na2O2 固体，固体增重的质量 大于mg
    C．反应后容器中气体的平均摩尔质量为29
    D．反应后乙烯和丙烯物质的量之比为 3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．煤的气化B．煤的干馏C．石油的分馏D．乙烯聚合

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．菠菜具有丰富的营养．民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用．
    资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等
    （2）醋酸不与草酸钙反应
    （3）某草酸钙晶体（CaC2O4•xH2O）的相对分子质量为128+18x
    【实验一】菠菜中部分成分分析
    （1）用开水煮沸菠菜样品碎末2～3min的目的是充分浸出可溶物．
    （2）溶液M中含有的主要阴离子有C2O42-、CO32-．
    （3）已知C能使澄清石灰水变浑浊．A与醋酸生成C的化学方程式是2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．
    （4）B的化学式可能是CaC2O4 ．
    （5）草酸比碳酸的酸性强（填“强”或“弱”）．
    【实验二】对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示．

    （1）800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5：2，其化学式是CaO．
    （2）固体质量由12.8g变为10.0g的过程中发生反应的化学方程式是CaC2O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
    （3）x=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1mol•L-1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9]（　　）
    A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
    B．溶液中各离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
    C．若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10-5
    D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8 mol•L-1时即能产生沉淀

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