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    1．下列各组物质，其分子数相同的是（　　）
    A．1gH2和8g O2
    B．1molCO和22.4L水蒸气（一个标准大气压、100℃）
    C．18g水和标况时22.4L CO2
    D．3molSO2和2mol SO3

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算，注意物质存在的条件以及状态．

    解答 解：A．n（H2）=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，n（O2）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，故A错误；
    B．一个标准大气压、100℃下，气体的Vm≠22.4L/mol，故B错误；
    C．水的物质的量为$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，二氧化碳的体积为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，故C正确；
    D.3molSO2和2mol SO3的物质的量不同，则分子数不同，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．液体燃料电池相对于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，H2SO4作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述正确的是（　　）
    A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
    B．负极发生的电极反应式为N2H4-4e-═N2↑+4H+
    C．利用该燃料电池工业上可以电解MgCl2溶液制备Mg
    D．该燃料电池持续放电时，右侧电池区中因电极反应消耗H+，故c（H+）逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）
    A．同质量、不同密度的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和N2
    C．同体积、同密度的O2和O3D．同压强、同体积的NO2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是一种重要的可再生能源，可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

    （2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BCD．
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中混合气体的密度不再改变
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
    （3）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol
    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．将100mL 0.25mol•L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl-物质的量浓度0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．

    （1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是．（填字母）
    a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
    b．14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
    c．PAN、O3由RH和NO直接反应生成
    d．PAN直接由O3转化生成
    （2）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如右下图所示．
    请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为：（保留三位有效数字）．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则B曲线改变的条件是：温度（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    ③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是：KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）一定温度下，在一密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
    2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
    则反应I的平衡常数表达式为K=$\frac{C{\;}^{4}（NO{\;}_{2}）C（O{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}$．若达平衡时，C（NO2）=0.4mol•L-1，C（O2）=1.3mol•L-1，则反应II中NO2的转化率为80%，N2O5（g）的起始浓度应不低于1mo1•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．制取水煤气的反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0，欲提高反应的速率和C（s）的转化率，可采用的措施为（　　）
    A．降温B．增大水蒸气的浓度
    C．增大C（s）的量D．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1：1
    B．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对质量之和
    C．在常温常压下11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    D．1mol•L-1NaCl溶液中、含有NA个Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
    （1）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
    ①记录C的液面位置；
    ②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
    ③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
    ④由A向B滴加足量试剂．
    上述操作的顺序是①④③②（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平．
    （2）A中试剂为NaOH溶液．
    （3）B中发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为$\frac{33\;\;600\;\;\;a-c}{b}$．

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