Question

向酸化的Fe（NO₃）₃ 溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应结果．则下列离子方程式肯定正确的是

1. A.
   2 Fe³⁺+2 I^-→2 Fe²⁺+I₂
2. B.
   2 NO₃^-+6 I^-+8 H⁺→2 NO↑+3 I₂+4 H₂O
3. C.
   5 NO₃^-+Fe³⁺+16 I^-+20 H⁺→Fe²⁺+5 NO↑+8 I₂+10 H₂O
4. D.
   2 NO₃^-+4 Fe³⁺+10 I^-+8 H⁺→4 Fe²⁺+2 NO↑+5 I₂+4 H₂O

Answer 1

BC
分析：A、酸性溶液中形成硝酸，硝酸的氧化性强于三价铁离子；
B、硝酸氧化碘离子生成碘单质，硝酸被还原为一氧化氮，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒写出判断；
C、硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，离子方程式中符合Fe³⁺：NO₃^-≤1：3，铁离子或全部反应，或部分反应；
D、硝酸铁全部做氧化剂氧化碘离子发生的反应中符合化学式配比，Fe³⁺：NO₃^-≤1：3，铁离子或全部反应，或部分反应．
解答：A、向酸化的Fe（NO₃）₃ 溶液中滴加HI溶液，硝酸根和氢离子形成硝酸具有强氧化性，硝酸的氧化性强于三价铁离子，先氧化碘离子，故A错误；
B、硝酸氧化碘离子生成碘单质，硝酸被还原为一氧化氮，反应的离子方程式为：2NO₃^-+6I^-+8 H⁺=2 NO↑+3 I₂+4 H₂O，故B正确；
C、5 NO₃^-+Fe³⁺+16 I^-+20 H⁺→Fe²⁺+5 NO↑+8 I₂+10 H₂O，离子方程式中表明三价铁离子部分做氧化剂，符合氧化还原反应的规律，故C正确；
D、2 NO₃^-+4 Fe³⁺+10 I^-+8 H⁺→4 Fe²⁺+2 NO↑+5 I₂+4 H₂O，离子方程式中硝酸根有剩余，不符合氧化还原反应的顺序氧化还原规律，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了氧化还原反应的定量反应关系判断，离子方程式的书写方法，主要是氧化还原反应顺序进行的应用，反应物质的配比判断分析，题目难度较大．