分析 (1)铜是29号元素,原子核外有29个电子,根据构造原理书写其基态核外电子排布式;利用均摊法计算原子个数;
(2)原子个数相同、价电子数相同的微粒是等电子体;
(3)氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合离子和氢氧根离子,根据价层电子对互斥理论确定其空间构型.
解答 解:(1)铜是29号元素,原子核外有29个电子,根据构造原理知其核外电子排布式为:1s22s22p63s22p63d104s1,价电子排布为:3d104s1或[Ar]3d104s1,该晶胞中铜原子个数=8×$\frac{1}{8}$,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1;4;
(2)某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3-,其配体是CN-,与配体为等电子体的微粒有:CO、N2、C22-等,
故答案为:CO、N2、C22-;
(3)氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合离子和氢氧根离子,离子反应方程式为:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或 Cu(OH)2+4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,SO42-中S原子价层电子对=4+$\frac{1}{2}$(6+2-4×2)=4,且不含孤电子对,所以是正四面体结构,
故答案为:Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-或 Cu(OH)2+4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O;正四面体.
点评 本题考查物质结构,较综合,侧重于学生的分析能力的考查,题目涉及知识都是学习重点,会利用价层电子对互斥理论确定杂化方式、微粒空间构型,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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实验步骤 | 实验现象和结论 |
取一定量样品充分干燥,然后将样品加热分解,将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的洗气瓶. | 无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊 说明样品全部是2PbCO3•Pb(OH)2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm之间 | |
B. | 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分 | |
C. | 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中,以制取Fe(OH)3胶体 | |
D. | 胶体是一种介稳性的分散系,其粒子能通过滤纸 |
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A. | H+ | B. | SO42- | C. | OH- | D. | Na+ |
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A. | FeO | B. | Fe2O3 | C. | FeCl3 | D. | Fe3O4 |
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