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    下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
    A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．无法比较
    （1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数：
    A
    A
    ；
    （2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：
    B
    B
    ；
    （3）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca2+）：
    B
    B
    ；
    （4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：
    B
    B
    ；
    （5）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：
    B
    B
    ；
    （6）常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：
    B
    B
    ；
    （7）同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：
    B
    B
    ；
    （8）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：
    D
    D
    ；
    （9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：
    A
    A
    ．
    分析：（1）氯化铵中，铵根离子水解，浓度越大水解程度越小；
    （2）计算pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度大小和pH值为12的CH3COONa溶液中水电离出的氢离子浓度大小来判断；
    （3）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；
    （4）碳酸钠溶液中，碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大；
    （5）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小；
    （6）醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度；
    （7）溶液越稀离子的水解程度越大；
    （8）强酸和强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，溶液显示中性，根据中和原理来回答；
    （9）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小．
    解答：解：（1）氯化铵中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数大于2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数，故答案为：A；
    （2）pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度为10-12mol/L，pH值为12的CH3COONa溶液中水电离出的氢离子浓度为10-2mool/L，所以相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度小于pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度，故答案为：B；
    （3）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃，氢氧化钙的溶解度减小，钙离子数减小，另一份加入少量CaO，会发生反应生成氢氧化钙，恢复至室温，溶液仍然是饱和的，钙离子数不变，故答案为：B；
    （4）碳酸钠溶液中，碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大，及升高温度以黄埔，碳酸氢根的浓度增大，故答案为：B；
    （5）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小，所以将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值是醋酸的小于盐酸的，故答案为：B；
    （6）醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，导致溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒，所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故答案为：B；
    （7）溶液越稀，即浓度越小．铁离子的水解程度越大，所以0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率小于0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率，故答案为：B；
    （8）强酸和强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，则溶液显示中性，所以原来溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的，但是酸和碱的浓度大小不能确定，故答案为：D；
    （9）醋酸是弱酸，稀释促进电离，在体积增大导致浓度减小的同时还会电离出一部分氢离子，盐酸是强酸，稀释过程中体积增大而导致浓度减小，pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则醋酸加水多，故答案为：A．
    点评：本题是一道关于盐的水解规律、弱电解质的电离平衡的影响等方面知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
    A．M＞N         B．M＜N       C． M=N     D． 无法比较
    （1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液，两溶液中NH4+的个数：
    A
    A
    ；
    （2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH3COONa溶液，两溶液中水的电离程度：
    B
    B
    ；
    （3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：
    B
    B
    ；
    （4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：
    B
    B
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省平顶山市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：

    A．M>N         B．M<N       C． M=N     D． 无法比较

    （1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液，两溶液中NH4+的个数：     ；

    （2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH3COONa溶液，两溶液中水的电离程度：        ；

    （3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：       ；

    （4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：         ；

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南省高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

     

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                   。

    ⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                              。

    28. (9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择

    A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 无法比较

    ⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数：      ；

    ⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：      ；

    ⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：    ；

    ⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：       ；

    ⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：         ；

    ⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：      ；

    ⑺同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；

    ⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：   ；

    ⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同， 则M和N的关系是：        。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省抚州市高二（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
    A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．无法比较
    （1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数：    ；
    （2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：    ；
    （3）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca2+）：    ；
    （4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：    ；
    （5）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：    ；
    （6）常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：    ；
    （7）同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：    ；
    （8）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：    ；
    （9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：    ．

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