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    11．氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜．海绵铜的主要成分是CuO和Cu，生产工艺流程图如图1．

    思考并回答下列问题．
    （1）生产原理：溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的离子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O，溶解温度应控制在60～70℃，原因是硝酸铵受热易分解．
    （2）还原氯化：得到副产品的化学式为（NH4）2SO4．
    （3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④洗涤 ⑤干燥．
    （4）产品的洗涤方法是，先用pH=2的酸洗和水洗，请问酸洗使用的是稀硫酸酸．后用95%的酒精洗，酒精洗的目的是酒精易挥发，快速得到干燥CuCl产品，防止被氧化．
    （5）定量分析：
    称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2．
    ①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是图2中的BC；
    ②有关反应式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
    则样品中CuCl的质量分数99.50%．

    分析 海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜加入氯化铵氯化发生反应2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4，过滤得到固体为CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸；
    （1）溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，铜在硝酸铵和硫酸溶液中被硝酸氧化生成铜离子，硝酸根离子被还原为铵根离子；温度过高硝酸铵会分解；
    （2）上述分析可知滤液主要是硫酸铵和硫酸，得到副产品为硫酸铵；
    （3）从硫酸铵溶液中获得硫酸铵晶体，可以经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤；
    （4）得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，酒精易挥发，用酒精洗涤CuCl产品，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，检验稀H2SO4洗时是否能洗干净，是取最后一次洗涤液检验是否含有硫酸铵，检验铵根的存在设计实验检验；
    （5）溶液配制时，向容量瓶中转移溶液时，溶液不能沾到容量瓶刻度线上面，在打开酸式滴定管活塞时，要把活塞放在手心的位置，手指从另一侧打开活塞，由两个方程式可得到Ce4+～Fe2+～CuCl，n（Ce4+）=0.1000mol•L-1×0.02L=0.002mol，则2.000g样品中含有n（CuCl）=10×0.002mol=0.02mol，求出质量代入质量分数公式计算．

    解答 解：海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜加入氯化铵氯化发生反应2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4，过滤得到固体为CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸；
    （1）铜在硝酸铵和硫酸溶液中被硝酸氧化生成铜离子，硝酸钡还原为铵根离子，此时的氧化还原反应离子方程为4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O，
    故答案为：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O；硝酸铵受热易分解；
    （2）上述分析可知滤液主要是硫酸铵和硫酸，得到副产品为硫酸铵，故答案为：（NH4）2SO4；
    （3）从硫酸铵溶液中获得硫酸铵晶体，可以经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，故答案为：过滤；
    （4）由流程可知，经酸洗、水洗后得到硫酸铵，则应加入硫酸，为防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，防止引入新杂质，产品的洗涤方法是先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗，因乙醇沸点低，易挥发，则用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，
    故答案为：稀硫酸；酒精易挥发，快速得到干燥CuCl产品，防止被氧化；
    （5）①溶液配制时，向容量瓶中转移溶液时，溶液不能沾到容量瓶刻度线上面，在打开酸式滴定管活塞时，要把活塞放在手心的位置，手指从另一侧打开活塞，
    故选BC，
    故答案为：BC；
    ②Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得到Ce4+～Fe2+～CuCl，n（Ce4+）=0.1000mol•L-1×0.02L=0.002mol，则2.000g样品中含有n（CuCl）=10×0.002mol=0.02mol，质量m（CuCl）=0.02mol×99.5g/mol=1.99g，因此样品中CuCl的质量分数=$\frac{1.99g}{2.000g}$×100%=99.50%，
    故答案为：99.50%．

    点评 本题考查了铜及其化合物性质的理解应用，主要是物质性质和反应产物的判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

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    A．①②③⑤⑥⑦B．①③⑤⑦C．①③⑤⑥D．①②③⑥⑦

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