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电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是(  )
分析:A.Fe板作阳极,为活性电极,Fe失电子,发生氧化反应生成亚铁离子;
B.由反应式Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知,处理过程中消耗氢离子;
C.阴极发生还原反应,溶液中的氢离子得到电子减少,同时生成氢氧根;
D.Fe-2e-=Fe2+,则转移电子数12mol需要6molFe,再根据能够处理的关系式,得6Fe~12e-~6Fe2+~Cr2O72-,据此计算.
解答:解:A.Fe板作阳极,为活性电极,Fe失电子,发生氧化反应生成亚铁离子,阳极反应为Fe-2e-═Fe2+,故A正确;
B.由反应式Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知,处理过程中消耗氢离子,溶液的酸性减弱,溶液pH增大,故B错误;
C.阴极发生还原反应,溶液中的氢离子得到电子减少,同时生成氢氧根,有Fe(OH)3沉淀生成,故C正确;
D.Fe-2e-=Fe2+,则转移电子数12mol需要6molFe,再根据能够处理的关系式,得6Fe~12e-~6Fe2+~Cr2O72-,故被还原的Cr2O72-的物质的量为1mol,故D正确;
故选B.
点评:本题考查电解原理、氧化还原反应等,清楚发生的电极反应是解题的关键,是对学生综合能力的考查,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?和平区一模)铬(Cr)属于重金属元素,含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准.
(1)含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是
重金属离子会使蛋白质变性
重金属离子会使蛋白质变性

常用的处理方法有两种.
方法1:还原沉淀法
该法用FeSO4将以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中的铬元素还原为Cr3+,再用沉淀法进行分离.已知:

(2)FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为
Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O

(3)Cr2(SO43溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O

(4)沉淀法分离废水中的Cr3+离子,pH应控制在
8~10
8~10
范围内.
(5)下列关于铬及其化合物的说法中正确的是
abc
abc

a.K2Cr2O7是-种常用的强氧化剂
b.NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
c.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.
(6)用Fe做电极的原因为
阳极反应为Fe-2e-=Fe2+,提供还原剂Fe2+
阳极反应为Fe-2e-=Fe2+,提供还原剂Fe2+

(7)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
.溶液中同时生成的沉淀还有
Fe(OH)3
Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

含铬化合物有毒,对人畜危害很大.因此含铬废水必须进行处理才能排放.
已知:
(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.
①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因
Cr(OH)3+OH-═CrO2-+2H2O
Cr(OH)3+OH-═CrO2-+2H2O

(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解.阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合成氢氧化物沉淀而除去.
①写出阴极的电极反应式
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

②电解法中加入氯化钠的作用是
增强溶液导电性
增强溶液导电性

(3)某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样,研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响.
①取100mL废水于250mL三角瓶中,调节pH到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如图1所示.则在pH一定时,废水中铁屑用量为
15%
15%
时,锰、铬去除率最好.

②取100mL废水于250mL三角瓶中,加入规定量铁粉,调成不同的pH.得到pH对铬和锰去除率的影响如图2所示.则在铁屑用量一定时,废水pH=
4
4
时锰、铬去除率最好.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)含铬化合物有毒,对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。

已知:

(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式           

②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因           

(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合成氢氧化物沉淀而除去。

①写出阴极的电极反应式           

     ②电解法中加入氯化钠的作用是           

(3)某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样,研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。

①取100mL废水于250 mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为         时,锰、铬去除率最好。

②取100mL废水于250 mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时,废水pH=         时锰、铬去除率最好。

 

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科目:高中化学 来源:2012届江苏省涟水中学高三12月阶段性测试化学试卷(带解析) 题型:填空题

铬的化合物有毒,由于+6价Cr的强氧化性,其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有:
方法一、还原法:
(Ⅰ)在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下:

请回答下列问题:
(1)上述流程①发生反应的离子方程式是                                 。    
(2)若在① 使FeSO4适当过量、空气适量,可产生具有磁性、组成类似于铁氧体(Fe3O4或FeO·Fe2O3)的复合氧化物(·yO)(注:X可以是分数),变废为宝。则控制空气适量的目的是                 ,使铁氧体分离出来较简便的方法是                         。假设处理含1 mol Cr2O72的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O则复合氧化物(·yO)化学式是            
(Ⅱ)研究发现,用铁粉作还原剂不仅可以除去Cr6+,还能除去废水中的少量Mn2+,现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响,
(3)取100mL废水于250 mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为   时锰、铬去除率最好
(4)取100mL废水于250 mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时,废水pH=   时锰、铬去除率最好

方法二、电解法:将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(5)写出此阴极反应的电极方程式                                  
(6)现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg / L的废水,电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省高三12月阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

铬的化合物有毒,由于+6价Cr的强氧化性,其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有:

方法一、还原法:

(Ⅰ)在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下:

请回答下列问题:

(1)上述流程①发生反应的离子方程式是                                 。    

(2)若在① 使FeSO4适当过量、空气适量,可产生具有磁性、组成类似于铁氧体(Fe3O4或FeO·Fe2O3)的复合氧化物(·yO)(注:X可以是分数),变废为宝。则控制空气适量的目的是                 ,使铁氧体分离出来较简便的方法是                         。假设处理含1 mol Cr2O72的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O则复合氧化物(·yO)化学式是            

(Ⅱ)研究发现,用铁粉作还原剂不仅可以除去Cr6+,还能除去废水中的少量Mn2+,现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响,

(3)取100mL废水于250 mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为   时锰、铬去除率最好

(4)取100mL废水于250 mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时,废水pH=   时锰、铬去除率最好

方法二、电解法:将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

(5)写出此阴极反应的电极方程式                                  

(6)现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg / L的废水,电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。

 

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