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    【题目】醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：

    下列说法中正确的是（　　）
    A.可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键
    B.②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛
    C.④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验
    D.等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同

    【答案】C,D
    【解析】A．双键、﹣OH均能被高锰酸钾氧化，则KMnO4溶液不能检验①中是否含有碳碳双键，可利用溴水检验，A不符合题意；

    B．与﹣OH相连C上不含H，均不能发生催化氧化反应，B不符合题意；

    C．均含6种位置的H，但H的数目不同，则核磁共振氢谱的峰面积不同，可鉴别，C符合题意；

    D．均只含1个﹣OH，则等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同，D符合题意；

    所以答案是：CD
    【考点精析】认真审题，首先需要了解有机物的结构和性质(有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解)．

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    【题目】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是

    A. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况

    B. 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

    C. 根据图象可计算a=6

    D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是

    A. 铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe—2e—＝ Fe2+

    B. 铁锅生锈过程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

    C. 摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O

    D. 用醋可除去铁锈：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性氧化锌(ZnO)粒径介于1-100 nm之间，是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，表现出许多特殊的性质。某研究所以粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）为原料，采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，生产工艺流程如图：

    已知：

    ①pH=5.4时，KMnO4的还原产物为MnO2。

    ②以上实验条件下各种氢氧化物沉淀的pH情况如下表所示。

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀的pH

    7.5

    2.2

    5.2

    6.4

    8.6

    沉淀完全的pH

    9.0

    3.2

    6.7

    8.0

    10.1

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）工艺过程中各步骤均用到的分离方法是_______________________________。

    （2）“废渣1”的主要成分是______________________________________________。

    （3）“反应器2”中两个氧化还原反应的离子方程式为_______________________________________________________________

    （4） “反应器3”中加入锌粉的作用是________________________________。

    （5）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；② Y 是组成有机物的必要元素 ③ Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化台物；④ M 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是

    A. W、M 的原子半径为 M<W

    B. YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键

    C. Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键

    D. Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是

    选项

    碳酸钙的状态

    实验温度/℃

    A

    粉末

    10

    B

    粉末

    30

    C

    块状

    10

    D

    块状

    30

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是

    A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验

    C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法一定能增加化学反应速率的是（　　）
    A.增大压强
    B.使用合适的催化剂
    C.增多反应物的用量
    D.增大反应的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）
    A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
    B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
    C.该反应的正反应是吸热反应
    D.增大CO2浓度，平衡常数增大

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