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    有一无色溶液，可能大量含有K+、A13+、Ba2+、NH4+、Cl－、SO42－、SO32－、HCO3－中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入足量Na2O2固体，有气体产生，最后也有沉淀产生；②另取①中静置后少量上层清液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，但最后没有白色沉淀产生．下列推断正确的是

    [　　]

    A．

    可能有A13+、NH4+、Cl－

    B．

    肯定有A13+、Ba2+、HCO3－

    C．

    可能没有K+、HCO3－、NH4+

    D．

    肯定没有A13+、SO32－、SO42－

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）该学生的实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
    B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E．检查滴定管是否漏水
    F．另取锥形瓶，再重复操作2次
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→
    C
    C
    →D→
    B
    B
    →
    A
    A
    →
    G
    G
    →F；
    （2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    _．直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且
    浅红色变为无色且半分钟内不褪色
    浅红色变为无色且半分钟内不褪色
    为止；
    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
    D
    D
    ；
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为
    0.00
    0.00
    mL，终点读数
    26.10
    26.10
    mL；
    （5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
    滴定次数 待测氢氧化钠
    溶液的体积/mL    		 0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体/mL
    第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
    第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
    第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
    0.1044mol/L
    0.1044mol/L
    ．
    （6）有一学生在实验室测某碱溶液的pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测．
    ①该学生的操作是
    错误
    错误
    （正确或错误）．
    ②如不正确，请分析是否一定有误差，为什么？
    溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化
    溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化
    ．
    ③若用此法分别测定c（H+）相同的盐酸和醋酸的稀溶液的pH，误差较大的是
    盐酸
    盐酸
    ，原因是
    盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动，pH值变化小；
    盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动，pH值变化小；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面并使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节酸式滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
    BDCEAF
    BDCEAF
    ．
    （2）上述（B）操作的目的是
    防止将标准液稀释
    防止将标准液稀释
    ．
    （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）
    偏大
    偏大
    ．
    （4）实验中用左手控制
    碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
    碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
    （填仪器及部位），眼睛注视
    锥形瓶中溶液的颜色变化
    锥形瓶中溶液的颜色变化
    ，直至滴定终点．判断到达终点的现象是
    锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    ．
    （5）若称取一定量的KOH固体（含少量K2CO3）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是
    偏大
    偏大
    ．
    （6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是
    偏大
    偏大
    ．
    （7）若用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
    DE
    DE
    ．
    A．锥形瓶中待测液在晃动时溅出了一些
    B．滴定起始读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省南山中学高三上学期入学考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）
    I．常温下浓度均为0.l mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水
    回答下列问题。
    （1）上述溶液中有水解反应发生的是      （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是         。
    （2）四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是   ；比较①、②溶液，pH较大的是  。
    （3）在溶液④中加入NH4Cl固体，NH+4浓度与OH-浓度的比值将____（填“变大”、“变小”、“不变”）
    II．有一瓶无色澄清溶渡，其中可能含有：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取该溶液进行下列实验：
    （1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如右图所示。

    （2）取（I）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份如HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。
    根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有            ；
    肯定不存在的离子有____   。

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高三调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

    （1）E2D2物质中化学键的类型是__________________

    （2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：______________________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。

    （3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是                                          。

    （4）H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。

    （5）某无色溶液可能存在如下离子：Ag＋、Ba2＋和由上推出的元素组成的离子E＋、F3＋、FD2―、G2―、BD32―、GD32―、GD42―，现取该溶液进行有关实验，结果如下图所示。

    ①生成淡黄色沉淀的离子方程式为                                     。

    ②由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式                                      。

    ③综合上述信息，可以肯定存在的离子有                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省高三上学期入学考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）

    I．常温下浓度均为0.l mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水

    回答下列问题。

       （1）上述溶液中有水解反应发生的是       （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是          。

       （2）四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是    ；比较①、②溶液，pH较大的是   。

       （3）在溶液④中加入NH4Cl固体，NH+4浓度与OH-浓度的比值将____（填“变大”、“变小”、“不变”）

    II．有一瓶无色澄清溶渡，其中可能含有：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取该溶液进行下列实验：

       （1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如右图所示。

       （2）取（I）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份如HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。

    根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有             ；

    肯定不存在的离子有____    。

     

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