在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A.1 mol/L B.2.5 mol/L C.5 mol/L D.2 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为（）

A.1 mol/L B.2.5 mol/L C.5 mol/L D.2 mol/L

【解析】根据溶液呈电中性,溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等,可设每个金属阳离子带a个单位正电荷,则有a×NA=1.5NA×2,解得a=3,则S与金属阳离子个数比为3∶2,故该硫酸盐的物质的量为0.5 mol,其物质的量浓度是=2.5 mol/L。

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(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ·mol-1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为。

(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置实现上述过程:

①写出阳极电极反应式: 。

②写出除去甲醇的离子方程式: 。

(3)写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极反应式: 。

(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图:

①电源的负极为 (填“A”或“B”)。

②阳极室中发生的反应依次为。

③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将 ;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为 g (忽略气体的溶解)。

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A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4

B.原子半径由大到小的顺序为:Z＞Y＞W

C.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定

D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1∶2

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几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:

可供参考的信息有:

①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。

②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8。

③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题:

（1）A的化学式为 ,每反应1 mol的A转移的电子为 mol;

（2）F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式: ;

（3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③三个序号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中:

（4）化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式: 。

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下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（）

A.钢铁厂高炉炼铁

B.工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱

C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）

A.标准状况下,11.2 L四氯化碳中C—Cl键的数目为2.0NA

B.常温下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

C.在反应:H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32 g氧气,转移的电子数

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D.22.4 L由CO和C2H4组成的混合气体的质量一定为28 g

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