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下列说法不正确的是

A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应

C.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4属于氧化还原反应

D.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3­该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强

 

A

【解析】

试题分析:A、金属单质与盐溶液的反应不一定都是置换反应,如铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁为化合反应,错误;B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应,正确;C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4存在元素化合价变化,属于氧化还原反应,正确;D、AgNO3+HCl=AgCl↓+ HNO3­该反应发生的条件是氯化银不溶于硝酸,有沉淀生成,不是强酸制弱酸,不能说明盐酸酸性比硝酸强,正确。

考点:考查化学反应类型的判断。

 

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容器中发生以下的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)若反应达到平衡后,测得混和气体为7mol,据此回答下列问题:保持上述反应温度不变,使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量,如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同,那么:

(1)若a=1 mol ,c=2 mol ,则b=____ mol,在此情况下,反应起始时将向 方向进行(填“正”或“逆”)

(2)若规定起始时反应向逆反应方向进行,则c的范围是 。

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完成下列离子方程式

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还原2.4×10-3mol XO(OH)3+ 到X元素的低价态时,需消耗30mL0.2mol·的亚硫酸钠溶液,则在此反应中X元素的低价态为

A.0价 B.+1价 C.-1价 D.-2价

 

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下列推断正确的是

A.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应

B.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同

C.NO和NO2的密度都比空气大,都可以用向上排空气法收集

D.C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近,二者沸点也相近

 

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A.混合气体的密度不再发生变化

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(2)酸浸时反应的离子方程式为 。

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