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    1．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：3v（B）=2v（A），2v（B）=3v（C），则此反应可表示为（　　）
    A．3A+B=CB．2A+2B=3CC．4A+6B=9CD．9A+6B=4C

    分析 同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此确定方程式．

    解答 解：该反应中A、B是反应物而C是生成物，同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，3v（B）=2v（A），2v（B）=3v（C），则v（A）：v（B）：v（C）=$\frac{3}{2}$v（B）：v（B）：$\frac{2}{3}$v（B）=9：6：4，所以该反应方程式为9A+6B=4C，
    故选D．

    点评 本题考查反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握利用速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素且其焰色反应为黄色．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍且Z的单质为淡黄色固体．由此可知：
    （1）写出元素符号WH，ZS．        
    （2）W2X的电子式为．
    （3）由Y、X、W组成的化合物中有离子键和共价键．
    （4）由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式为NaHSO4，NaHSO3；写出这两种物质之间反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．氯水B．漂白粉C．液氯D．小苏打溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．实验室用固体NaOH配置0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
    a．烧杯    b.1000mL容量瓶    c.500mL容量瓶     d．玻璃棒      e．托盘天平    f.100mL量筒
    （1）配置时，必须使用的仪器有acde（填字母序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
    （2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
    （3）配置时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （4）若使用密度为1.8g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，配置1000mL0.18mol/L的稀硫酸，则需浓硫酸的体积是10.0mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷定毁罐取出，…，即倭铅也，…，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，结合所学知识对下列语句作出判断（　　）
    ①我国历史上铅的使用早于锌；
    ②锌和铅有相似性但锌更活泼；
    ③铅蓄电池放电时，正负极的质量均增加；
    ④“升炼倭铅”属于热还原法冶炼金属．
    A．有一句正确B．有两句正确C．有三句正确D．四句均正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德•埃特尔建立了合成氨反应机理，T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ•mol-1．（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题：
    （1）合成氨反应的机理为（用化学方程式表示）
    ①H2?H2吸?2H?2H吸；
    ②N2?N2吸?2N?2N吸
    ③N吸+H吸?NH吸；
    ④NH吸+H吸?NH2吸；
    ⑤NH2吸+H吸?NH3吸?NH3．
    （2）T=673K时，合成氨反应的热化学方程为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1．
    （3）在容积一定的密闭容器中，判断该反应达到化学平衡状态的依据是ac（填序号）．
        a.3v正（N2）=v逆（H2）          b.3v正（N2）=v正（H2）
        c．容器内压强保持不变            d．混合气体的密度保持不变
    （4）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：
    2NH3?NH4++NH2-（某温度下其离子积常数为10-30）．液氨中的pNH4与水中的pH类似，则该温度下液氨的pNH4=15．
    （5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O?[N2H5•H2O]++H+．
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是ac（填序号）．
        a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）　
        b．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
        c．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
        d．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．G为重要有机中间体，其合成流程示意图如下．

    （1）B具有的性质是AC（填序号）
    A．能与HCl加成且产物有两种    B．分子中共平面原子最多有6个
    C．一定条件下能与苯发生加成反应    D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （2）D的一种同分异构体能发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为．
    （3）E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚，鉴别E所需试剂为氯化铁溶液或浓溴水．已知D的核磁共振氢谱中只有一种吸收峰，且D能和E发生类似E和甲醛的反应，则F的结构简式为．
    （4）lmolG最多可以与6molNaOH反应；
    已知反应IV的另一产物为HC1，则该反应的反应类型为取代反应；按照该反应原理，工业上可以用F和的反应合成航天用聚芳酯高分子，该化学反应方程式为．
    （5）A的一种同分异构体不含双键和叁键，其一氯代物只有一种．请写出该分子的二氯代物的结构简式任意2种（任写两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A配制银氨溶液向3mL2%的AgNO3溶液中滴入2滴2%的氨水
    B分离提纯鸡蛋清中的蛋白质向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，充分振荡后过滤，将不溶物加入蒸馏水中
    C检验蔗糖水解溶液的还原性取2mL 20%的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热
    D检验溴乙烷在NaOH溶液中是否发生水解将溴乙烷与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层溶液，用稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．
    根据判断出的元素回答下列问题：
    （1）基态R原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用具体元素符号表示）．
    （2）1mol配合物[R（XY）6]4-中含有σ键的数目为12mol或12×6.02×1023．
    （3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为sp2，其沸点高于甲醛的主要原因是因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高．
    （4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为三角锥形（用文字描述）．
    （5）某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为CoO（R、Z用具体元素符号表示）．

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