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    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是

    A. 氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料

    B. 光化学烟雾与氮氧化合物有关

    C. 无水乙醇用作医用消毒剂效果更好

    D. Na、S、C分别在氧气中燃烧均可得到两种不同的氧化物

    【答案】B

    【解析】

    A.氧化铝的熔点高，则能做耐高温的材料，故错误；B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮的氧化物有关，故B正确；C.用作消毒的是75%的乙醇，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜而难以难以杀死细菌，故C错误；D.硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，故D错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有

    ①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉 ④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

    A. ①②③④ B. ①③④⑥

    C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图甲是高铁电池的实验装置:已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。

    (1)该电池放电时正极发生的电极反应是___________。

    (2)若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为___________　。

    (3)已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是___________。此盐桥中阴离子的运行方向是___________；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是___________。

    (4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L1，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

    B. 由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

    C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

    D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯⑤油脂⑥蛋白质在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是（ ）

    A. ①② B. ③⑤ C. ⑥ D. ②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类组合不正确的有（ ）

    ①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；

    ②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸；
    ③Mg（OH）2、NaOH、Cu2（OH）2CO3、NH3H2O均为碱；
    ④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；
    ⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；
    ⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。

    A. ①③④⑥ B. ①③④ C. ①②③⑤⑥ D. ⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)

    A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

    C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    D. 断裂1 mol H—H键和1 mol F—F键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

    A. b点时，CO的转化率为20%

    B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

    C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

    D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为 65 mg/L，从海 水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_____。

    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的________。

    A．氧化性B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性

    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出 溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。由此反应可知， 除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

    A．乙醇 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．苯

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