如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是( )
A.A池为电解池,B池为原电池
B.两池中d、e两极都发生氧化反应
C.B池中e极应为粗铜板材料
D.B池中e极质量增加12.8g
科目:高中化学 来源: 题型:
由2-氯丙烷为主要原料制取1,2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时,经过的反应为 ( )
A.加成—消去—取代 B.取代—消去—加成 C.消去—加成—取代 D.取代—加成—消去
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科目:高中化学 来源: 题型:
(一)根据要求回答下列问题:
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
(1)含有共价键的离子化合物是(用序号回答)__________含有共价键的共价化合物是(用序号回答)________________
(2) 当其熔化时,不破坏化学键的是(用序号回答)________________
(二)写出下列物质或微粒的电子式:
H2O Na2O CO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键
B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转
C.双键中一定有一个σ键,一个π键,三键中一定有一个σ键,两个π键
D.σ键能单独存在,而π键一定不能单独存在
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二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚,总反应为:
3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-246.4 kJ/mol
(1)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号)。
a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩小容器体积 d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓度
(2)该反应的化学平衡常数表达式K= 。
温度升高平衡常数 (填“变大”、“变小”、“不变”)
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,在一定温度和压强下发生反应:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
问:①反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”),理由是
。
②平衡时n(CH3OCH3)=________,平衡时CO的转化率为________。
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是________(填编号)。
A.v(CO)=3v(CO2) B.生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
C.c(CO2)=c(CO) D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.气体的密度不再改变 F.气体的总质量不再改变
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下列说法错误的是
A.氮的氧化物是汽车尾气中的主要污染物之一
B.氮的氧化物既可形成酸雨,又是光化学污染的主要成分
C.化石燃料的燃烧是造成空气中二氧化硫含量增多的主要因素
D.酸雨在空气中静置一段时间后,雨水的酸性会慢慢减弱
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后;纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
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