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    化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

    A．

    v(D)＝0.6 mol/(L·min)

    B．

    v(B)＝0.45 mol/(L·s)

    C．

    v(C)＝0.40 mol/(L·min)

    D．

    v(A)＝0.2 mol/(L·s)

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．

    郝欣同学取a g Cu片12mL18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．
    请回答：
    （1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ．
    （2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是
    试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
    试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
    ．B中应放置的液体：
    D
    D
    （填字母）．
    A．饱和Na2SO3溶液    B．酸性KMnO4 C．浓溴水    D．饱和NaHSO3溶液
    （3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是
    AD
    AD
    ．
    A．Fe粉    B．BaCl2溶液  C．Ag  D．饱和NaHSO3溶液
    （4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是
    2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O；
    2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙为常见单质，且丙是无色气体；A-G均为常见的化合物；B为淡黄色固体，B的式量比A的式量大16，E是形成酸雨的主要物质，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示（产物中水已忽略）：

    （1）写出下列物质的化学式：G
    Na2S
    Na2S
    ，F
    SO3
    SO3
    ；
    （2）写出下列变化的化学方程式B+H2O→丙+C：
    2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
    2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
    ；
    （3）E是一种有毒气体，工业上常用生石灰对E气体进行处理．写出其化学反应方程式
    CaO+SO2=CaSO3
    CaO+SO2=CaSO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
    （1）化学反应中的△H是以
    热能
    热能
    的形式体现的．
    对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为
    小于
    小于
    0（填“大于”．“小于”），该反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应；
    （2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
    △H（Cl2）=247kJ?mol-1．则△H（HCl）=
    434kJ?mol-1
    434kJ?mol-1
    ．
    （3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四川有丰富的天然气资源．某化工厂以天然气为原料合成氨的工艺流程示意图如下：
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    依据上述流程，完成下列填空：
    （1）整个流程有三个循环：一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环的物质是
     

    （2）脱硫过程中，若有nmol Fe2O3?H2O转化，则生成S的物质的量为
     
    mol（用含n的代数式表示）．
    （3）图中CH4的第二次转化过程中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取这些措施的理由：
     

    （5）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧气的氧化还原）为
     

    （6）若工业生产中以a g氨气和足量的空气为原料（不考虑空气中N2的反应）最大限度的制取NH4NO3，经过一系列转化后，再向反应后的混合物中加入bg水，得到密度为d g/mL的NH4NO3溶液，理论上该溶液中溶质的物质的量浓度可能的最大值为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是                                                    

    A．υ（B）＝3υ（D）     B. υ（A）＝2υ（C）

    C．3υ（B）＝υ（C）     D．υ（A）＝υ（B）

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