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5.已知反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是(  )
A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-

分析 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中I元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低;
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中,Fe元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低;
③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中,S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,结合还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答.

解答 解:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中I元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,可知还原性I->Fe2+
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中,Fe元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,可知还原性为Fe2+>Cl-
③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中,S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,可知还原性为SO2>I-
综上所述,还原性为SO2>I->Fe2+>Cl-
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化、还原性的比较方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意基本概念的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途.已知:Sn的熔点为231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃.请按要求回答下列相关问题:
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为50.
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:①取1.19g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;②加入过量的Fe2(SO43;③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00mL.步骤②中加入Fe2(SO43的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+;此锡粉样品中锡的质量分数:60%.
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:防止Sn2+被氧化及调节溶液pH.
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒.
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O.
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液,观察到无白色沉淀,证明已洗净.
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥.
(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl.实验室欲用如图装置制备少量SnCl4(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶.

利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应,且放出的热足够此反应持续进行.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2,则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是(  )
A.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-B.Fe3+、K+、Cl-、HCO3-
C.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得,下列说法错误的是(  )
A.雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
B.1 mol伞形酮与足量  NaOH溶液反应,最多可消耗  2 mol NaOH
C.伞形酮难溶于水
D.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 FeCl3溶液发生显色反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(  )
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是(  )
A.Na2CO3是钠盐B.Na2CO3是含氧酸盐
C.Na2CO3是碳酸盐D.Na2CO3是碱

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体.相应的实验过程如图:

(1)写出实验过程中所用试剂(写化学式):
试剂①BaCl2;试剂③HCl.
(2)判断试剂①已过量的方法是:静置,向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,无白色沉淀产生,说明氯化钡溶液已过量.
(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用:Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯.
操作①的实验结果:淀粉不能(填“能”或“不能”)透过半透膜;SO42-能(填“能”或“不能”)透过半透膜.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某溶液中含有四种离子,已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3-的物质的量浓度分别为0.2mol•L-1,0.1mol•L-1,0.1mol•L-1,则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是(  )
A.SO42- 0.1 mol•L-1B.Al3+ 0.2 mol•L-1
C.Cl- 0.3 mol•L-1D.K+ 0.4 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液.实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先配制浓度约为0.10mol•L-1的高锰酸钾溶液500mL.
步骤二:取0.02mol•L-1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中,并加稀硫酸酸化,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定.三次平行实验的数据记录在表中:
平行实验编号Na2C2O4溶液
(mL)
滴定管起始读数(mL)滴定管滴定终点读数(mL)
120.000.0021.18
220.001.0221.00
320.001.1821.20
试回答下列问题:
(1)步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需.
(2)步骤二中滴定操作选用滴定管(填“酸式”或“碱式”)滴定终点的判断方法:
(3)下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
A、滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失          B、锥形瓶洗涤后没有干燥
C、滴定终点时,读数时俯视                      D、滴定时锥形瓶中有液体溅出
E、一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
(4)从实验所得数据计算,KMnO4溶液的浓度为mol•L-1

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