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    已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色，B是非金属单质，甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体。（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：B          、 C           、丙           

    （2）乙的水溶液久置过程中发生的反应的化学方程式为：____________________________；_________________________________。

    （3）请写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

    _________________________________________________。

    （4）请写出反应⑤的离子方程式_____________________________________，此反应属于：________________（选填序号）。

        a. 化合反应                         b. 置换反应   

      c. 复分解反应                       d. 氧化还原反应

    （5）写出由物质D、F的水溶液反应生成红褐色沉淀的总的离子方程式：___

    _________________________________________________。

    （1）（每空1分）B___Si_________，C______Fe_____，丙_____HCl_________

        （2）（每空2分）Cl2+H2O=HCl +HClO，2HClO=2HCl+O2↑

    （3）（3分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  

    （4） （2分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-  ，（2分）ad

    （5）（4分）2H2O+8OH-+4 Fe2++O2=4Fe(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物．按要求回答下列问题：
    （1）E在元素周期表中位于第
    三
    三
    周期；第
    IIIA
    IIIA
    族．
    （2）写出A和B反应的化学方程式：
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （3）C和E反应的化学反应方程式为
    3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～L为中学化学常见的物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为常见的金属单质，C、D通常状况下为气体单质，B、F均为重要的化工产品，B的浓溶液具有较强的腐蚀性，F为具有刺激性气味的气体．将一定量的F通入B的稀溶液中可以生成两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．


    试回答下列问题：
    （1）B的化学式为
    H2SO4
    H2SO4
    ；工业上冶炼金属A的方法称为
    热还原法
    热还原法
    ．
    （2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    ，发生反应的化学方程式为
    FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （3）写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式：
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）检验H溶液中的阳离子应选用试剂为，实验现象为
    溶液由黄色变为血红色
    溶液由黄色变为血红色
    ．
    （5）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为pH（K溶液）
    ＞
    ＞
    pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
    （用离子方程式解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    A～L为中学化学常见的物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为常见的金属单质，C、D通常状况下为气体单质，B、F均为重要的化工产品，B的浓溶液具有较强的腐蚀性，F为具有刺激性气味的气体．将一定量的F通入B的稀溶液中可以生成两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．


    试回答下列问题：
    （1）B的化学式为______；工业上冶炼金属A的方法称为______．
    （2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为______，发生反应的化学方程式为______．
    （3）写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式：______．
    （4）检验H溶液中的阳离子应选用试剂为，实验现象为______．
    （5）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为pH（K溶液）______pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是______（用离子方程式解释）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物．按要求回答下列问题：
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    （1）E在元素周期表中位于第______周期；第______族．
    （2）写出A和B反应的化学方程式：______．
    （3）C和E反应的化学反应方程式为______．

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