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    下列说法不正确的是（　　）
    ①最外层电子数是2的元素一定是金属元素
    ②元素周期表中，非金属性最强的元素是F
    ③盐酸是强酸，H2S是弱酸，故非金属性：Cl＞S
    ④X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X＞Y
    ⑤O2和O3属于同素异形体，故它们的性质相同
    ⑥H2O稳定的原因是水分子间存在氢键．
    A、①④⑥B、①③⑤
    C、①③⑤⑥D、③⑤⑥
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：①最外层电子数是2的元素种类较多，例如稀有气体中的氦元素，据此判断；
    ②根据元素周期律和元素在周期表中位置判断；
    ③元素的最高价氧化物的水化物与元素的非金属性有关，据此判断；
    ④阳离子为原子失去电子后形成的，而阴离子为原子得到电子而形成的，据此判断；
    ⑤互为同素异形体的物质，性质不一定相同，据此判断；
    ⑥分子稳定性大小与分子内部化学键有关，而与分子间作用力无关，据此判断．
    解答： 解：①最外层电子数是2的元素种类较多，例如稀有气体中的氦元素，故①错误；
    ②根据元素周期律，在周期表中从左向右，元素非金属性增强，从上向下，元素的非金属性减弱，所以在周期表中F的非金属性最强，故②正确；
    ③元素的最高价氧化物的水化物与元素的非金属性有关，所以不能根据氢化物的酸判断非金属性，故③错误；
    ④阳离子为原子失去电子后形成的，而阴离子为原子得到电子而形成的，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，所以原子序数：X＞Y，故④正确；
    ⑤互为同素异形体的物质，性质不一定相同，故⑤错误；
    ⑥分子稳定性大小与分子内部化学键有关，而与分子间作用力无关，而氢键为分子间作用力，故⑥错误，
    故选C．
    点评：本题主要考查了原子结构、元素周期律、分子间作用力与物质性质、同素异形体等知识点，涉及内容较多，中等难度，解题时注意基础知识的灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子浓度关系不正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的醋酸溶液中：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
    B、0.1mol/L的明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中：c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、等浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）
    D、稀硫酸中滴入氨水至中性后所得的溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3?18H2O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是
     

    （2）KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    1MnO
     
    -
    4
    +
     
    Fe2++
     
     
    =1Mn2++
     
    Fe3++
     
     

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1  根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
     
    ．
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是
     
    ．
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功用．从樟科植物枝叶中提取的精油中含有下列甲、乙、丙（如表）三种成分：

    分子式C16H14O2
    部分性质能使Br2/CCl4退色能在稀硫酸中水解
    （1）经下列过程甲可转化为乙：

    ①、②的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （2）通过下列合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）：
    已知：RCH=CHR′
    iO3
    iiZn/H2O
    RCHO+R′CHO；2HCHO
    i 浓NaOH
    ii  H+
    HC00H+CH3OH
    ①F的结构简式为
     
    ．
    ②由乙制取D的化学方程式为
     
    ．
    ③写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．苯环上有两个支链
    b．分子中有5种不同环境的氢原子，其个数比为1：2：2：1：2
    c．能使溴的CCl4溶液退色，且在酸性条件下可以发生水解反应
    ④丙的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径大小顺序为：E＞D＞C＞B＞A
    B、A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
    C、B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
    D、D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素．已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．回答下列问题：
    （1）用电子式表示C和E形成化合物过程
     

    （2）写出基态F原子的核外电子排布式
     

    （3）写出A原子与D原子形成A2D分子过程中D原子的轨道杂化类型
     

    （4）A2B分子组成的晶体变为液体时破坏的微粒间作用力为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种元素．请填空（填元素符号）：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素为
     
    ；
    （2）B-离子和C+离子的电子层结构都与氩相同，B元素为
     
    ，C元素为
     
    ；
    （3）D3+的3d亚层为半充满，D元素为
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （4）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素：
     
    、
     

    （5）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素为
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （6）F元素的原子价电子排布为3s23p2，则在周期表中的位置是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出B中含氧官能团的名称
     
    ．
    （2）在一定条件下，既能发生水解反应又能发生加成反应的是
     
    （填标号）；
    既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与NaHCO3溶液反应放出气体的是
     
    （填标号）．
    （3）C、E、F有如下转化关系，E和B互为同分异构体．

    写出反应②的化学方程式：
     
    ．
    （4）G和D互为同分异构体，G具有如下特点：
    ①是苯的二元取代物，两个取代基分别为羟基和含有“一COO一”结构的基团；
    ②苯环上的一氯代物有两种不同结构；
    ③可发生银镜反应．
    写出G的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
    反应时间/min0102030405060708090100
    c（N2O）/mol?L-10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00
    如图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　　） （注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，v（N2O）表示反应速率，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
    A、
    B、
    C、
    D、

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