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【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料,可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是(

A. 香叶醇的分子式为C11H18O

B. 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

C. 香叶醇与CH2=CHCH=CHCH2OH互为同系物

D. 香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应

【答案】C

【解析】

A.由结构简式可知香叶醇的分子式为C11H20O,选项A错误;

B.香叶醇中与-OH相连的C的邻位C上没有H原子,则不能发生消去反应,选项B错误;

C、香叶醇含有两个碳碳双键和一个醇羟基,与CH2=CHCH=CHCH2OH结构相似,组成上相差6CH2,互为同系物,选项C正确;

D、香叶醇不能发生银镜反应,但甲酸香叶酯中含有醛基能发生银镜反应,选项D错误。

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释有关事实的方程式不正确的是

A.铝热法炼铁:Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe

B.工业上用NH3制备NO4NH3+ 5O24NO6H2O

C.向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末:CO+2H+=H2O+CO2

D.淀粉酿酒:(C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6C6H12O6 2C2H5OH+2CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配制溶液浓度偏高的原因是(

A. 转移时容量瓶未干燥

B. 定容时俯视刻度线

C. 没有洗涤烧杯和玻璃棒

D. 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了左码右物方法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T℃,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2,发生反应:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反应相同时间,测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.T℃时,该反应的化学平衡常数为

B.图中c点所示条件下,v(正)>v(逆)

C.a点平衡体系中充入一定量的NO2,达到平衡时,NO2的转化率比原平衡大

D.容器内的压强:Pa:Pb6:7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关叙述正确的是( )

A. 分子中含有1个手性C原子

B. 氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中

C. 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2H2O都是非极性分子

D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中的反应,属于同一反应类型的是

A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则电子由_____(“a”“b”,下同) 极流向_____极,电解质溶液中移向_____极,a极上的电极反应式为___________________

(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。其正极反应方程式为___________,若将燃料改为CH4,写出其负极反应方程式_________

(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中,负极是_________(填图中字母“a”“b”“c”);

②环境中的Cl- 扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为_______________________

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为_______L(标况)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题:

I.单质碘与氟反应可得IF5,实验表明液态IF5具有一定的导电性原因在于IF5的自偶电离(如:2H2OH3O++OH)IF5的自偶电离方程式为_________

II.一种回收并利用含碘(I)废液的工艺流程如下:

1)含碘废水中碘的存在形式一般有I2I。检验是否含I2I的方法是_______________

2沉淀中生成CuI的离子方程式为_______________

3CuSO4的投加量对废水中I的去除量影响较大,不同投加量(用过量系数表示)下,反应后ICu2+的浓度如图所示,则适宜的CuSO4过量系数应为_______________,分析原因_______________

4)反应中生成铁与碘的化合物(其中铁与碘的质量比为21:127),则加入的水的作用是__________,反应的化学方程式是_____________________________

5)氯化银复合吸附剂可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl(aq),反应达到平衡后溶液中c(Cl)=0.10molL-1。则溶液中c(I)= ______molL-1。[Ksp(AgCl)=2.0×10-10Ksp (AgI)=8.4×10-17]。该方法能去除碘离子的原理是_________

6)准确称取产品0.1000g溶于50mL水,加入适量乙酸并加入曙红钠指示剂,然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定,至终点时消耗AgNO3溶液22.00mL,则产品中KI的质量分数为____________(保留三位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是资源化利用的方法之一

C. 反应

D. 反应

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