Question

9．在常温下，对于pH=3的醋酸溶液．下列说法正确的是（　　）

• A． 在醋酸溶液中，NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2-、C₂O₄^2-能大量共存
• B． 与Na₂S₂O₃溶液反应的离子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
• C． 常温下，加水稀释醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
• D． 该醋酸溶液中c（CH₃COO^-）＜0.001 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、硅酸与草酸的酸性均弱于醋酸，pH=3的溶液为酸性溶液，弱酸根离子不能与氢离子大量共存；
B、醋酸为弱酸，不能完全电离，醋酸不能拆；
C、加水稀释醋酸，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大；
D、醋酸为弱酸，pH=3，氢离子浓度=0.001mol/L，据此解答即可．

解答 解：A、硅酸与草酸的酸性均弱于醋酸，pH=3的溶液为酸性溶液，SiO₃^2-、C₂O₄^2-不能大量共存，故A错误；
B、醋酸为弱酸，不能完全电离，醋酸不能拆，正确离子方程式为：S₂O₃^2-+2CH₃COOH═S↓+SO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故B错误；
C、醋酸的电离常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}=\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}}{c（C{H}_{3}COOH）}$=Kw×$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$，温度不变，K值不变，水的离子积常数Kw不变，故$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变，故C错误；
D、pH=3的醋酸中c（H⁺）=0.001mol/L，氢离子来源于醋酸的电离和水的电离两部分，由醋酸电离出的氢离子浓度等于醋酸根的浓度，故（CH₃COO^-）＜c（H⁺）=0.001 mol•L^-1，故D正确，
故选D．

点评 本题主要考查的是醋酸的性质以及弱电解质的电离，容易出错的是C选项，注意电离常数只与温度有关是关键，难度不大．