下列判断合理的是
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。
A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤
科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期末热身理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
【化学——选修3：物质结构与性质】
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的________区；溴的价电子排布式为________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（写出名称）。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（5）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连(如下图)。则1 molH3BO3的晶体中有 mol氢键。
硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2 O，它电离生成少量[B(OH)4] 一和H+，则 [B(OH)4]一含有的化学键类型为 。
（6）如图所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是________。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)
D．温度升高，c(HCO3－ )增大
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科目：高中化学 来源：2016届宁夏固原一中高三上适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
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科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题
硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是
A．电极a为电池负极
B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH?－ 22e?→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高二普通班上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
（1）不同温度下水的离子积的数据：25℃：1×10﹣14；t1：a； t2：1×10﹣12
试回答以下问题：
①若25＜t1＜t2，则a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是 ．
②25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．
③在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）在一定温度下，有：A．醋酸 B．硫酸 C．盐酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
（用a、b、c表示，下同）
②当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 ．
反应所需时间的长短关系是 ．
③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是 ．
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高二普通班上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列物质的溶液在蒸发皿加热蒸干、灼烧，可以得到该物质固体的是（ ）
A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KNnO4 D．MgSO4
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高二普通班上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为1mol•L﹣1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．经检验白醋中c（H+）约为0.01 mol•L﹣1
D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省娄底市名校高一下联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ）
A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
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