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    15．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
    （1）T在元素周期表中的位置是第三周期、ⅢA族，W的原子结构示意图是．用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子的电子式为．
    （3）元素的非金属性：Q弱于W（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因是H2SO4+Na2CO3=CO2↑+H2O+Na2SO4，酸性为硫酸大于碳酸，则非金属性S大于C．
    （4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色．现有一试管甲，欲使其全部转化为R元素最高价氧化物对应的水化物，其化学反应方程式是O2+4NO2+2H2O=4HNO3．

    分析 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，则Q、R位于第二周期，T、W处于第三周期；T所处的周期序数与主族序数相等，则T位于第三周期、ⅢA族，故T为Al元素；根据元素在周期表中的相对位置可知，W为S元素、Q为C元素、R为N元素，
    （1）T为铝元素，原子序数为13，核外电子层数为3，最外层含有3个电子，据此判断其在周期表中位置；S的质子数为16，工业上通过电解熔融氧化铝的方法获得铝；
    （2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，为H2O2；
    （3）W为S元素、Q为C元素，碳酸钠与硫酸发生强酸制取弱酸反应；
    （4）R为氮元素，可知甲为NO2，欲使其全部转化为R元素最高价氧化物对应的水化物，可知甲与氧气、水反应生成硝酸．

    解答 解：（1）T为Al元素，原子序数为13，位于周期表中第三周期、ⅢA族；工业上通过电解熔融氧化铝获得金属铝，反应方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；W为S，其原子结构示意图为，
    故答案为：第三周期、ⅢA族； ；2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
    （2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，为H2O2，该分子的电子式为，
    故答案为：；
    （3）元素的非金属性：Q弱于W，由强酸制取弱酸可知酸性，以此比较非金属性，结合方程式简述其原因是发生H2SO4+Na2CO3=CO2↑+H2O+Na2SO4，酸性为硫酸大于碳酸，则非金属性S大于C，
    故答案为：弱于；H2SO4+Na2CO3=CO2↑+H2O+Na2SO4，酸性为硫酸大于碳酸，则非金属性S大于C；
    （4）R为氮元素，可知甲为NO2，欲使其全部转化为R元素最高价氧化物对应的水化物，可知甲与氧气、水反应生成硝酸，化学反应方程式是O2+4NO2+2H2O=4HNO3，
    故答案为：O2+4NO2+2H2O=4HNO3．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．

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    A．ZnB．FeC．CuD．Ag

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    6．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、CO32-、Cl-、NO3-B．Pb2+、Fe3+、S2-、SO42-
    C．NH4+、H+、S2O32-、PO43-D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32-

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    B．玻璃态水与液态水具有不同酌化学性质
    C．玻璃态水是水的一种特殊状态
    D．纯净水与食盐水的冰点相同

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    C．先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
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    7．表列出了A-R  9种元素在周期表中的位置：
    周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）这9种元素中化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是K （用元素符号表示）．
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
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