不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( ) A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B．2Na+Cl22NaCl C．Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是(　　)

A．2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

B．2Na＋Cl₂2NaCl

C．Zn＋CuSO₄===ZnSO₄＋Cu

D．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

解析：　A、B、C、D均属于氧化还原反应，其中A项为分解反应，B项为化合反应，C项为置换反应。

答案：　D

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酸蒸气能形成二聚分子：2CH₃COOH(g)(CH₃COOH)₂(g)　ΔH<0。现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的条件为(　　)

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C．低温、低压 D．高温、高压

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（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。

a．Cr₂O₇^2--的浓度不变 b．Cr₂O₇^2--和CrO₄^2--的浓度相同

c．2v(Cr₂O₇^2--)=v(CrO₄^2--) d．溶液的颜色不变

（3）第②步反应中，还原剂为。

（4）电镀废液中Cr₂O₇²^－还可通过下列反应转化：

Cr₂O₇²^－（aq）+2Pb²^＋（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq） ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

（5）泡沫灭火器中所用的原料是小苏打（NaHCO₃）和硫酸铝，写出泡沫灭火器中当两者混合时发生反应的离子方程式。

（6）已知NaHSO₃溶液显酸性，其原因是

(用离子方程式和相关语言说明)

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为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO₂气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是(　　)

A．a—a′→d—d′→e B．b—b′→d—d′→g

C．c—c′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f

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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O　IO→I₂

MnO→Mn²^＋　HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　　)

A．H₂O₂ B．IO

C．MnO D．HNO₂

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在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

A．正极附近的SO浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O₂逸出

D．铜片上有H₂逸出

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A．SO―→S²^－ B．HCl―→Cl₂

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印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液。已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl₃===2FeCl₂＋CuCl₂，Fe＋2FeCl₃===3FeCl₂。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是(　　)

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D．溶液中一定含FeCl₂，固体一定是铁和铜

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