【题目】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
A.MnO4－，K＋，Na＋，NO3－B.Na＋，K＋，HCO3－，Cl－
C.Ba2＋，K＋，S2－，SO42－D.Na+，NH4+，Cl－，SO42－
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【题目】研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤．下列是研究物质性质的一般程序的第一步是
A. 预测物质性质 B. 观察物质的外观性质
C. 进行实验和观察 D. 做出有关的解释和结论
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【题目】下列常用危险化学药品与对应的分类正确的是（ ）
①酒精——剧毒品 ②浓硫酸——腐蚀品 ③汽油——易燃品 ④液氯——放射性物品 ⑤高锰酸钾——氧化剂 ⑥黑火药——爆炸品
A.②③④⑥B.①②⑤C.①④⑤D.②③⑤⑥
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【题目】一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达不正确的是（ ）
A. 反应生成的O2有利于棉花燃烧 B. 过氧化钠与CO2反应放热
C. CO2对棉花燃烧起助燃作用 D. 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应
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【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是____(填序号)。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
（3）还原过程中，每消耗172.8gCr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处 理含Cr2O72-的废水。
实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近pH升高。
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？____(填“能”或“不能”)， 理由是______________。
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为________________。
（3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________。
（4）若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_____g。
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【题目】某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：
（1）该反应的化学方程式可表示为________。
（2）反应起始至t min(设t=5)，Y的平均反应速率是________。
（3）反应至t min时，Z所占体积（标准状况下）________。
（4）在t min时，该反应达到了_____状态，下列可判断反应已达到该状态的是______(填字母)。
A X、Y、Z的反应速率相等 B X、Y的反应速率比为2：3
C 混合气体的密度不变 D 生成1molZ的同时生成2molX
E X、Y、Z物质的量之比等于系数比 F 混合气体的总压强不再发生改变
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【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④B.③④⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧
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【题目】在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（ ）
A. 乙=丁＞丙=甲 B. 乙＞丁＞甲＞丙
C. 丁＞乙＞丙=甲 D. 丁＞丙＞乙＞甲
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