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    2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．NaOH的电子式：
    B．质子数和中子数均为16的硫原子：1616S
    C．氟原子的结构示意图：
    D．乙醛的结构简式：

    分析 A．氢氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子及所带电荷；
    B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    C．氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层为7个电子；
    D．中含有3个碳原子，其名称为丙醛，而乙醛含有2个C．

    解答 解：A．氢氧化钠属于离子化合物，电子式中阴阳离子都需要标出所带电荷，其电子式为：，故A正确；
    B．质子数和中子数均为16的硫原子的质量数为32，该硫原子的正确表示方法为：1632S，故B错误；
    C．为氟离子结构示意图，氟原子的最外层含有7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故C错误；
    D．乙醛分子中含有2个碳原子，其正确的结构简式为：CH3CHO，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、元素符号、结构简式等知识，注意熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，试题培养了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
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    12．将2mol A和1mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），达到平衡时测得容器内压强增大．若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B．平衡时，分离出少量D，A的转化率提高
    C．平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小
    D．平衡时，充入C，该反应平衡常数减小

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    13．原电池原理的发现是储能和功能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    判断能否设计成原电池A．不能、B．能．（填“能”或“不能”）；
    （2）将等质量的纯锌片和纯铁片按图方式插入100mL AgNO3 溶液中一段时间，回答下列问题：
    ①铁片质量增大（填“增大”“减少”或“不变”，下同），锌片质量减少；
    ②请写出发生还原反应的一极的电池反应式：Ag++e-═Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A是一种军用催泪弹的主要成分．经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基．化合物A～H的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu2O 和1mol D，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基．

    已知：①$\stackrel{[O_{3}]}{→}$+
    ②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
    请完成下列问题
    （1）A中官能团的名称溴原子和碳碳双键
    （2）①～⑥反应中属于取代反应的是④；A的结构简式：
    （3）反应④的化学方程式：HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3+H2O
    （4）写出C与新制Cu（OH）2反应的方程式：+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O
    （5）一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式
    （6）符合下列条件的E的同分异构体共有2种．
    ①含有三个甲基；②能与NaHCO3反应；③-OH、-Br不连在同一个碳原子上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：2ClO-+Ca2++H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓
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    D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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    7．下列关于各图的叙述正确的是（　　）
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    B．乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）＞ω（ A）
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    D．丁表示0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

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    6．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为释放能量
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    7．X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与Q分别同主族，X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素．试回答下列问题：
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    （2）元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式．
    （3）Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是H2O．（用分子式表示）
    （4）W的一种氢化物含18个电子，该氢化物与QW2化合时生成一种强酸，其化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4．
    （5）由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1：1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O．

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