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    12．下列变化，加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．FeO→Fe2O3B．CO2→COC．H2S→Na2SD．AlCl3→Al（OH）3

    分析 必须加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；
    B．C元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；
    C．没有元素的化合价变化，不需要加氧化剂，故C不选；
    D．没有元素的化合价变化，不需要加氧化剂，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（　　）
    A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
    B．橄榄石中铁为+2价
    C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
    D．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：
    （1）通O2的Pt电极为电池正极（填电极名称），其电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液．
    （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是Ag、Au．
    （4）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br-含量为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：富集溴元素．
    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的C（填序号）．
    A．氧化性      B．还原性       C．挥发性      D．腐蚀性
    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
    3Br2+3CO32-═1BrO3-+5Br-+3CO2↑
    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BD（填序号）．
    A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯
    （6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，至少需要海水2×104m3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中，互称为同素异形体的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．金刚石和石墨
    C．CH3CH=CH2和环丙烷D．丁烷和异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．通过学习铁和铁的化合物的一些化学性质，完成下列问题．
    （1）高温下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；其中H2O为氧化剂．
    （2）

    ①往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A的颜色变化溶液变红．将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得Fe（OH）3胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应．
    ②写出上述过程中有关反应的离子方程式：
    Fe2O3→AFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；A→B2Fe3++Fe=3Fe3+．
    ③C在空气中发生变化的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按如图1所示装置进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4 （浓）=Na2SO3 +SO2↑+H2O
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液紫色褪去、无色溶液出现黄色浑浊，装置B中发生反应的离子方程
    式为5SO2+2MnO4 -+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
    （4）尾气可采用较浓的NaOH溶液吸收，为确定反应后溶液中溶质的成分，反应结束后某同学向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生SO2的体积（标准状况）关系如图2所示．
    ①A点溶液中的溶质为NaC1、NaHSO3；
    ②当加入35mL盐酸时，产生SO2的体积为224mL 或0.224L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．56g金属铁与一定量的硝酸反应时失去的电子数一定为3NA
    B．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化） 充分反应后，容器内分子总数为2NA
    C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
    D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O

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