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【题目】25℃时,在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是(
A.K+、Na+、HCO3、NO3
B.Na+、K+、SO42、Cl
C.H+、Mg2+、SO42、NO3
D.Ag+、K+、NO3、Na+

【答案】B
【解析】解:pH=13的溶液,显碱性,含大量的氢氧根离子,
A.碱性溶液中不能大量存在HCO3 , 故A错误;
B.碱性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故B正确;
C.碱性溶液中不能大量存在H+、Mg2+ , 故C错误;
D.碱性溶液中不能大量存在Ag+ , 故D错误;
故选B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是( )

A. 重油的减压蒸馏可以防止炭化结焦

B. 石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量

C. 石油的常压蒸馏,煤的汽化和液化都是物理变化

D. 芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是( )

A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD

B.滴定至P点时,溶液中:c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)

C.pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一隔热系统中,向20. 00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是(

A. 若a点溶液呈酸性,此时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

B. 从a到b:逐渐增大

C. 水的电离程度:b点<c点

D. 溶液的PH值:a点<c点<b点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)常温下,将1mLPH=1H2SO4溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)=____

(2)某温度时,测得0. 01 mol·L-1NaOH溶液的pH为11,则在该温度下水的离子积常数KW_____

在此温度下,将PH=12NaOH溶液Va LPH=2的硫酸Vb L 混合也为中性,则则VaVb_________

(3)常温下,设pH=5H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1pH=5Al2SO43溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1c2=________

(4)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aLpH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。所得混合溶液pH=12,则ab______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在如图所示的装置中,若通直流电5min时,铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题:

(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。

(2)pH变化:A________B________ C_________(增大减小不变”)

(3)AKCl溶液的体积是200 mL,电解后,溶液的pH__________(设电解前后溶液体积无变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A. 0.1 mol·L1MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1NA

B. 标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA

D. 1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题:

(1)R在元素周期表中的位置为___________

(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)___________

(3)YX4M的电子式为___________,Q3Y2与水可剧烈反应,产生沉淀与气体,反应的化学方程式为____________________

(4)X、Z两元素形成的原子个数比为1:1的化合物中含有的化学键类型为__________

(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中,PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. PH=10时,c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时:c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C. 10mL<V(HCl)<20mL时,c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL时,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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