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    某K2CO3样品中含有KNO3和Ba（NO3）2两种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（　　）
    A、肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2
    B、肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3
    C、KNO3和Ba（NO3）2都有
    D、以上判断都不正确
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：样品加入水中，全部溶解，由于硝酸钡能与碳酸钾结合产生沉淀，故一定不会有硝酸钡，可能含有硝酸钾，根据题干提供的数据，假设样品全部是碳酸钾 求出生成沉淀的质量，再判断物质的成分．
    解答： 解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无Ba（NO3）2，假设6.9g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
    K2C03+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
    138          100
    6.9g         x
    138
    6.9g
    =
    100
    x

    x=5g
    根据上述解答可知：生成的沉淀质量小于5.0g，说明一定含有不与氯化钙反应的杂质，
    故该硝酸钾样品中肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，
    故选A．
    点评：本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法进行分析．
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    （1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）沉淀B的主要成分是
     
    （写化学式）．
    （3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、
     
    和
     
    ．
    （4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是
     
    ．
    （5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备．在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是
     
    （用化学反应方程式表示）．
    （6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度为0.82g?cm-3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1：
     
    （精确到整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释④转移  ⑤洗涤　⑥定容 ⑦摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    （小数点后保留一位数字）．
    （2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有
     
    ，该仪器上需标有以下五项中的
     
    （用序号填写）
    ①温度    ②浓度    ③容量   ④压强    ⑤刻度线
    （3）第⑤步实验的目的是
     
    ．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）
    ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
     
    ．
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
     
    ．
    ③浓硫酸稀释后未冷却即转移、定容
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是（　　）
    A、
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    C、
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    D、
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