【题目】咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下图所示:
关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是( )
A.分子式为C16H13O9
B.1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
C.能使酸性KMnO4溶液褪色,说明分子结构中含有碳碳双键
D.与浓溴水能发生两种类型的反应
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【题目】2019年3月,我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时B电极反应式为:I2+2e-=2I-
B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大
C. M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜
D. 充电时,A极增重65g时,C区增加离子数为4NA
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【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol·L-1,则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
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【题目】(1)已知:+H2(g) ΔH=+124 kJ·mol-1,若反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10 min到14 min的
浓度变化曲线未表示出):
①第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2)________(填“<”、“>”或“=”)T(8);第10 min时反应改变的条件是_______________________________。
②比较产物苯乙烯在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小___________。
(2)页岩气的主要成分为CH4,请回答下列问题:
①已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol;N2与O2反应生成NO的过程如下:
2NO(g)
则CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=______kJ/mol。
②页岩气可用于生产合成气(CO和H2)其反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ/mol。对于气相反应,用各组分的平衡压强(p)表示平衡常教(记作Kp),则生产合成气的Kp=_____(写出计算的表达式),你认为可同时提高化学反应速率和CH4转化率的措施是 ______(答出一条即可)。
③在某一给定进料比的情况下,温度、压强对平衡时H2物质的量分数的影响如图所示。
由图可知,在相同温度下,CH4的转化率随压强的增大而________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要达到H2的物质的量分数>65%,以下条件中最合适的是_________(填序号)。
a.600℃,0.2 MPa b.600℃,0.9 MPa
c.700℃,0.9 MPa d.800℃,1.5 MPa
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【题目】常温、常压下,50 mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸,恢复到原来状况时,体积共缩小100 mL,则三种烃可能是
A.CH4、C2H6、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6
C.CH4、C2H6、C3H8D.C2H4、C2H6、C2H2
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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。
回答下列问题:
(1)实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是__________________。
(2)以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母),操作时应先点燃_____处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。
(4)D装置的作用是____________________________。
(5)读取氮气的体积时,应注意①_________________;②_________________。
(6)实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有____________________。
A.生成二氧化碳气体的质量
B.生成水的质量
C.通人氧气的体积
D.氨基酸的相对分子质量
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【题目】一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中,反应过程中共产生4.48 LNO(标准状况下测定),若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化物溶液,则生成沉淀的质量不可能是
A.21.4 gB.18.7 gC.15.6 gD.7.8 g
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【题目】锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料,制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:
请回答下列问題:
(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中,Sn的原子序数为50,其原子结构示意图为_____,碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)“碱浸”时,若Sn元素氧化物中SnO含量较高,工业上则加入NaNO3,其作用是_______。
(3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥。下图是“碱浸”实验的参数,请选择“碱浸”的合适条件_______。
(4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣,其离子方程式为_________________。
(5)“脱锑”时Na2SbO4发生的化学方程式为_____________________________。
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【题目】在固态金属氧化物电解池中,高温电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.X是电源的负极
B.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1
C.总反应可表示为H2O+CO2H2+CO+O2
D.阴极的电极反应式是H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-
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