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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

    A. 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B. 16 g CH4所含原子数目为NA

    C. 17 g NH3　所含原子数目为10 NA D. 18 g水所含分子数目为NA

    【答案】D

    【解析】A. 2.4 g金属镁的物质的量是2.4g÷24g/mol＝0.1mol，一个镁原子的核外电子数是12，因此所含电子数目为1.2 NA，A错误；B. 16 g CH4的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，所含原子数目为5NA，B错误；C. 17 g NH3的物质的量是17g÷17g/mol＝1mol，　所含原子数目为4 NA，C错误；D. 18 g水的物质的量是18g÷18g/mol＝1mol，所含分子数目为NA，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法

    （1） ___________ 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

    （2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

    （3）___________分离植物油和氯化钠溶液。

    （4）___________分离碘的四氯化碳溶液分离。

    （5）___________除去氧化钙中的碳酸钙。

    （二）现实验室有两瓶失去标签的试剂瓶，试剂为CCl4和蒸馏水，且都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）：

    ①不用任何试剂________________________________________。

    ②只允许用一种试剂_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

    甲：(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃穿孔的危险。

    乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢而持久，可维持3~4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

    (1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是______(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是__________(填化学式)。

    (2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_________。

    (3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    ①22gT2O含有电子数为10NA

    ②0.44g C3H8中含有的σ键总数目为0.1NA

    ③1molNa2O2 与CO2完全反应时转移电子数为2NA

    ④28g硅晶体中含有2NA个Si- Si键

    ⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

    ⑥200mL,lmol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-的总和是NA

    A. ①②③ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（ ）
    A.该电池中Zn作负极，发生还原反应
    B.该电池反应中MnO2起催化作用
    C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
    D.该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

    A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

    B. 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣

    C. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+

    D. 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl 固体________g 。

    （2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______。（填序号）

    A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平

    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______（填序号）。

    A.配制一定体积准确溶度的标准溶液 B.长期贮存溶液

    C.用来加热溶解固体溶质 D.量取任意体积的液体

    容量瓶上除有刻度线外还应标有________、__________、且容量瓶在使用前必须__________。

    （4）若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_______mL规格的量筒最好。

    （5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是_______（填序号）。

    A.定容时仰视容量瓶刻度线

    B. 定容时俯视容量瓶刻度线

    C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作

    D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是( )

    A. 原子半径比较：X<Y<W<Z

    B. XH4与H2W都能使溴水褪色

    C. Y的氢化物中仅存在极性共价键

    D. 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 2 L 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含0.8 NA 个氧原子

    B. 物质的量浓度为0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-数为 NA

    C. 标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 NA

    D. 常温常压下，14 g N2含有的分子数为 0.5 NA

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