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    Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl．已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：下列叙述正确的是（ ）

    A．四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2
    B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g
    C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g
    D．该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2
    【答案】分析：A、依据图象分析判断；
    B、依据图象可以读出氯化镁的溶解度；
    C、图象分析氯化钠溶解度随温度的变化程度不大，图中读出溶解度是100g水中达到饱和时溶解溶质的质量；
    D、相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中一定会析出氯化钠
    解答：解：A、从图象变化分析得到，四种化含物的溶解度随温度变化最小的是NaCl；故A错误；
    B、依据图象分析可以读出，300K时，MgCl2的溶解度约为55g，故B正确；
    C、依据图象分析，300K时，NaCl 的溶解度约为36g，依据溶解度概念可知是100g水中溶解NaCl达到饱和时溶解的质量即36g，故C错误；
    D、反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中一定会析出氯化钠，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了物质溶解度和溶解度曲线的分析判断掌握，主要考查溶解度随温度变化的分析和图象意义，应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    pH 3.4 5.2 12.4
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，该工业流程中采取的措施是
    研磨固体废料
    研磨固体废料
    ，你认为还可以采取的措施有
    增大硫酸浓度
    增大硫酸浓度
    、
    加热升高温度、边加硫酸边搅研拌
    加热升高温度、边加硫酸边搅研拌
    （写出两条）．
    （2）以MgCO3和MgSiO3为例，写出“浸出”步骤发生反应的离子方程式：
    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    ，
    MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓
    MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓

    （3）第一次加NaOH溶液调整pH到5.5的目的是
    使Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀与Mg2+分离
    使Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀与Mg2+分离
    ，控制pH的方法是
    通过pH计控制溶液的pH
    通过pH计控制溶液的pH
    ，滤渣I的主要成分有
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    （4）在实验室中从Mg（OH）2获得无水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在过量的
    盐酸
    盐酸
    （填写试剂的名称）中；加热浓缩，冷却结晶，
    过滤
    过滤
    ，
    洗涤
    洗涤
    （填操作名称）可得到MgCl2?6H2O；
    在干燥的HCl气流中加热脱水
    在干燥的HCl气流中加热脱水
    （填写具体操作），即可得到无水的MgCl2．
    （5）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    该反应的生成物为Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO2）2的溶解度随温度升高而升高，利用两物质的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg（ClO2）2与NaCl分离，制得Mg（ClO2）2；
    该反应的生成物为Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO2）2的溶解度随温度升高而升高，利用两物质的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg（ClO2）2与NaCl分离，制得Mg（ClO2）2；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl．已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    PH 3.2 5.2 12.4
    部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
    升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
    升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
    （要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分有
    Fe（OH）3 Al（OH）3
    Fe（OH）3 Al（OH）3
    ．
    （3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．
    （4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

    ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．
    在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．
    ．
    ②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出
    降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出
    ．除去产品中该杂质的方法是：
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?潮州二模）Ⅰ．某学校探究性学习小组对84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制备与性质等进行以下探究．
    甲同学：为制备84消毒液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠．请填空：

    （1）若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a极名称为
    负
    负
    极（填“正”、“负”），连接a极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    ．
    （2）用图示的装置电解饱和食盐水制备84消毒液（NaClO溶液）的离子方程式为
    Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    ．
    乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
    主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
    请完成以下实验探究过程：
    阅读材料，根据学过的知识判断问题：
    （3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用离子方程式表示）
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ．
    （4）查得弱酸的电离常数：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO  K=3×10-8．
    从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）：
    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
     光 
    .
     
    2HCl+O2↑
    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
     光 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．
    Ⅱ．Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
     MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示：
    ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出，Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出，Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别
    ．
    ②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降温过程中，NaCl溶解度会略为降低，会有少量晶体析出
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降温过程中，NaCl溶解度会略为降低，会有少量晶体析出
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
    （1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
    ③
    ③
    ．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
    （2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ；NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母）；精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母）；干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
    （1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．
    （2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
    0.351
    0.351
    kg．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：

    （4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    PH 3.2 5.2 12.4
    Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    （要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

    （3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    ．
    （4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    ．除去产品中该杂质的方法是：
    重结晶
    重结晶
    ．

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